Question

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）

• A、氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C、Ba（OH）₂溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• D、FeCl₃溶液刻蝕銅制的印刷電路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A、物質(zhì)的拆分錯誤，次氯酸是弱酸，不能拆，應(yīng)寫成化學(xué)式．
B、鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H₂．
C、不符合離子配比，電離出1molBa²⁺同時(shí)應(yīng)電離出2molOH^-，電離出1molSO₄^2-同時(shí)應(yīng)電離出2molH⁺．
D、從離子方程式遵循電荷守恒的角度分析；．

解答： 解：A、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故離子方程式應(yīng)該用可逆號；而且次氯酸是弱酸，不能拆，故離子方程式應(yīng)為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B、鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)能拆的物質(zhì)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽可知，只有NaOH能拆為Na⁺和OH^-，故B正確；
C、Ba（OH）₂溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂+H₂SO₄ =BaSO₄↓+2H₂O，Ba（OH）₂電離出1molBa²⁺同時(shí)應(yīng)電離出2molOH^-，H₂SO₄電離出1molSO₄^2-同時(shí)應(yīng)電離出2molH⁺，生成1molBaSO₄同時(shí)應(yīng)生成2molH₂O，即離子方程式應(yīng)為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤．
D、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從物質(zhì)的拆分、離子配比、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．