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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?山東）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是

四氯化碳

，所用的主要儀器名稱是

分液漏斗

．
（2）加入溶液W的目的是

除去溶液中SO₄^2-

．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是

11.0≤pH≤12.2

．酸化溶液Z時，使用的試劑為

鹽酸

．

	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Mg²⁺	9.6	11.0
Ca²⁺	12.2	c（OH^-）=1.8mol?L^-1

（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是

b、d

．

（4）常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的電離常數(shù)K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃：將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯誤在于

用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等

．
設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．

三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液．用酸度計(jì)（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃．
方案二：將SO₂氣體依次通過NaHCO₃（或Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃．
方案三：將CO₂氣體依次通過NaHSO₃（或Na₂SO₃）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃