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其中a、b、c、d、e、f、g均為相應(yīng)的系數(shù)，若b=1，d=3，則生成物X的化學(xué)式為

[　　]

A．

B．NO

C．

D．
答案：B
解析：

可由原子個數(shù)守恒解題


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對于空氣的密度為1.103．它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A+NaOH→D+H2O       ②B→A+H2O    ③C+NaOH→B+NaCl      ④E+H2O→NaOH+F
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
A
Al2O3
Al2O3
，B
Al（OH）3
Al（OH）3
，C
AlCl3
AlCl3
，D
NaAlO2
NaAlO2
．
（2）寫出③④的離子方程式：
①
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
，
④
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點（℃） -218.4 113 217 450
單質(zhì)沸點（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請根據(jù)表回答下列問題：
（1）碲的化合價可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6

（2）氫硒酸有較強(qiáng)的
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．
（3）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al（OH）3↓+
3
3
H2Te↑
（4）已知在常溫下，H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
．
（5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表
硒
硒
，d代表
氧氣
氧氣
（均寫單質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．請回答下列問題：
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
4s24p2
4s24p2
．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序：
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是
CH4、NH4+
CH4、NH4+
（寫出化學(xué)式）．
（4）F分子的中心原子雜化類型是
sp3雜化
sp3雜化
，F(xiàn)易溶于E，其原因是
NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵
NH3和H2O為極性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)極最小的元素．
已知：
A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；
B元素原子的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少l個；
C原子的第一至第四電離能為：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
D原子核外所有P軌道為全充滿或半充滿；
E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；
（1）寫出E元索在周期表位置：
 
；D元素的原子的核外電子排布式：
 
；
（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為：
精英家教網(wǎng)
該同學(xué)所畫的軌道式違背了
 
；
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：
 
；
（4）DE3中心原子雜化方式為
 
，其空間構(gòu)型為
 
；
（5）某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關(guān)系如圖丙；則晶胞中該原子配位數(shù)為
 
；空間利用率為
 
；該晶體的密度為
 
．
（已知該金屬相對原子質(zhì)量為m，原子半徑為a cm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）各物質(zhì)的化學(xué)式
A
 
、B
 
、D
 
、E
 

（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A-→C
 
．
②D-→C
 
．
③B-→E
 
．

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同步練習(xí)冊答案