Question

用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質．
①鐵粉中混有鋁粉

 

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②FeCl₃溶液中混有FeCl₂

 

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③NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃

 

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④Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃

 

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⑤CO₂中混有SO₂

 

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Answer 1

考點：物質的分離、提純和除雜,離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，除雜質時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質，注意書寫離子方程式時要遵循電荷守恒、原子守恒和得失電子守恒規(guī)律．

解答： 解：①鋁能與堿溶液反應而鐵不能，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
②氯氣有強氧化性，能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl?，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl?；
③碳酸鈉能與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，離子方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
④NaHCO₃能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
⑤二氧化硫能與碳酸氫根反應生成亞硫酸根和二氧化碳，離子方程式：SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+2CO₂+H₂O，故答案為：SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+2CO₂+H₂O．

點評：本題考查物質的分離提純和除雜，題目難度不大，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．