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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
B．Na和Na+的化學性質相似
C．實驗室通常把鈉保存在石蠟油或煤油中
D．在相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3在水中的溶解度小

分析 A．Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
B、根據化學性質由原子或離子的最外層電子數決定；
C．由于鈉的密度比水大比煤油小，故鈉通常保存在石蠟油或煤油中；
D．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉．

解答 解：A．鈉在空氣中被氧氣氧化生成白色固體Na2O，在空氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2，故A錯誤；
B．Na最外層只有一個電子，極易失電子發(fā)生氧化反應，所以鈉是強還原劑，故B錯誤；
C．由于鈉的密度比水大比煤油小，故鈉通常保存在石蠟油或煤油中，故C正確；
D．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鈉的性質，涉及鈉的保存、鈉和氧氣的反應等知識點，有利于學生通過題目對有關知識進行歸納總結，掌握基礎知識點即可輕松解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導體材料，某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

（1）SeO2溶于水生成H2SeO3，下列物質與水反應，跟此反應類型相同的是bc
a．NO2  b．SO2  c．CaO   d．Na2O2   e．F2
（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-?H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）
①NaHSeO4溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”、“堿性”）．
②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為H++NH3•H2O=NH4++H2O．
③已知H2CO3的兩級電離常數分別為Kl=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，則KHCO3和KHSeO4兩溶液混合后反應的離子方程式為HCO3-+HSeO4-=CO2↑+SeO42-+H2O．
（3）肼（N2H4）與SeO32-反應的氧化產物是N2．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3．
（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的負極，乙池中電極反應式為2NO3-+12H++10e-=6H2O+N2↑，為使反應持續(xù)進行，須適時向甲池中添加H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2和 Na2S混合物中所含陰離子的數目為0.1NA
B．0.1mol丙烷中含有的共價鍵數目為0.8NA
C．標準狀況下，11.2LSO2中含有分子的數目為0.5NA
D．t℃，MgCO3的Kap=4×14-4，則飽和飽和溶液中含Mg2+數目為2×10-3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列做法不利于環(huán)境保護的是（　�。�
A．使用可降解塑料制品
B．工業(yè)廢氣排入大氣
C．對化石燃料進行綜合利用
D．盡量采取步行、騎自行車或乘坐公共交通工具等方式出行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室配制1mol/L NaOH溶液，下列操作正確的是（　　）
A．將NaOH固體放入容量瓶中溶解
B．溶解NaOH后，待溶液冷卻至室溫后轉移到容量瓶中
C．定容后，將容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，繼續(xù)加水至刻度線
D．定容時俯視液面，所得溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于有機物的敘述不正確的是（　　）
A．煤、石油和天然氣都是重要的化石燃料
B．蠶絲、塑料和橡膠均屬于合成高分子材料
C．淀粉、麥芽糖和蛋白質均能發(fā)生水解反應
D．糖類、油脂和蛋白質都含有C、H、O三種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中發(fā)生還原反應與發(fā)生氧化反應的氮原子數之比為（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．錳酸鋰（LiMn2O4）、鈦酸鋰（Li4Ti5O12）都是綠色環(huán)保新型能源材料．
，li3N是非常有前途的儲氫材料．
（1）鋰是制造電池的重要材料，鋰離子電池的突出優(yōu)點是體積小，比能量高、攜帶方便
（2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為+4
（3）錳酸鋰與鈦酸鋰的混合物中，鋰與氧兩種元素的物質的量之比為2：7，則錳酸鋰與鈦酸鋰的物質的量之比為4：1．
（4）可以用MnO2為原料制取錳酸鋰．
①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽極的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+
②將①中制備的MnO2和Li2CO3按4：1的物質的量比配料，球磨3-5小時，然后升溫至600℃～750℃制取錳酸鋰，該反應的化學方程式為8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
（5）一種新型鋰離子電池是將尖晶石型鈦酸鋰（Li4Ti5O12）作為電池的正極材料，放電過程中變?yōu)閹r鹽型Li7Ti5O12，該鋰離子電池是一種二次電池，電池充電時的陽極反應式為Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3Li+．
（6）將鋰在純氧氣中燃燒可制得Li3N，寫出Li3N的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數為0.2 NA
B．假設1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA
C．60g冰醋酸中，所含陰、陽離子總數為2NA
D．標準狀況下，3.36L乙烷中含有的非極性鍵數為1.05NA

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