如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A．該反應的熱化學方程式為：2NH3 
N2+3H2
ΔH =－92 kJ·mol－1
B．正反應的活化能小于逆反應的活化能
C．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、該反應的熱化學方程式為：2NH3═N2+3H2△H=-92kJ?mol-1 | B、正反應的活化能小于逆反應的活化能 | C、a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 | D、加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率 |
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科目：高中化學 來源：上海市奉賢區(qū)2012屆高三4月調研考試(二模)化學試題 題型：013
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如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是
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| [ ] | |
A． |
該反應的熱化學方程式為：2NH3 |
B． |
生成物的能量之和比反應物的能量之和高92 kJ |
C． |
a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線 |
D． |
加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率 |
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科目：高中化學 來源：上海模擬題 題型：單選題
N2+3H2 -92kJ查看答案和解析>>
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N2（g）+3H2（g）
ΔH =+92 kJ·mol－1，錯誤；B項正確；C項b曲線表示加入了催化劑；D項加入催化劑正逆反應速率均增大，錯誤。
（2012?奉賢區(qū)二模）如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（ �。�
N2＋3H2－92 kJ