Question

4．某氯化鎂溶液的密度是1.18g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則300mL該溶液中的鎂離子的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)m=ρV計(jì)算氯化鎂溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（（Mg²⁺）=m（溶液）×ω（（Mg²⁺）計(jì)算鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量，從而求出鎂離子的濃度．

解答 解：氯化鎂溶液的質(zhì)量為：1.18g•cm^-3×300mL=354g，
鎂離子的質(zhì)量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，
鎂離子的物質(zhì)的量為：$\frac{3.54×5.1g}{24g/mol}$=0.75mol，
故溶液中c（Mg²⁺）=$\frac{0.75mol}{0.3L}$=2.5mol/L．
故答案為：2.5mol/L．

點(diǎn)評 考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運(yùn)用．