Question

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是（　�。�

A．反應物能量總和大于生成物能量總和

B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H=-131.4 kJ/mol

C．生產(chǎn)水煤氣反應中，生成1L H2（g）時吸收131.4 KJ的熱量

D．有NA個H-H鍵形成時吸收131.4 KJ的熱量

Answer 1

A、反應是吸熱反應，證明反應物能量低于生成物能量，故A錯誤；
B、反應中是液態(tài)水，根據(jù)題干熱化學方程式判斷CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（1）△H＜-131.4 kJ/mol，故B錯誤；
C、溫度和壓強不知，1L氫氣物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；
D、有N_A個H-H鍵形成時，即生成1mol氫氣，依據(jù)熱化學方程式判斷，吸收131.4 KJ的熱量，故D正確；
故選D．