Question

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是（    ）

A.原子半徑A＜B＜C                             B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物

C.C的氧化物的熔點比A的氧化物低          D.A與C可形成離子化合物

Answer 1

解析：A、B、C為短周期元素，且B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，所以A次外層電子數(shù)為2，A為第二周期元素，B最外層電子數(shù)為2；A、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為8，則A、C最外層電子數(shù)均為4。故A為C、B為Mg、C為Si。A選項：原子半徑B（Mg）最大；B選項：CH₄的穩(wěn)定性大于SiH₄，正確；C選項：SiO₂為固態(tài)，CO、CO₂為氣態(tài)，SiO₂熔點高；D選項：C和Si形成共價化合物。此題是本章一道綜合性很強的題目，它考查了本章由核外電子排布推斷元素、元素原子半徑大小的比較、化學鍵等多個知識點。

答案：B