Question

將50 g黃銅粉末（由Cu、Zn組成的合金）投入到100 g某稀硫酸中，當沒有氫氣產(chǎn)生時，過濾和干燥殘渣，稱得殘渣質(zhì)量為43.5 g；再向殘渣中加入足量的上述稀硫酸，充分反應后，又收集到氫氣0.1 g。請計算：

（1）黃銅粉中Cu、Zn的質(zhì)量各是多少？

（2）稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）m(Zn)=9.75 g  m(Cu)=40.25 g

（2）9.8%

解析：分析：Cu、Zn共50 g?

（1）第一步消耗Zn的質(zhì)量為6.5 g，第二步剩余的Zn產(chǎn)生的H₂質(zhì)量為0.1 g，可計算出第二步消耗Zn的質(zhì)量為3.25 g

m(Zn)=9.75 g  m(Cu)=40.25 g

（2）第一步6.5 g Zn消耗H₂SO₄的質(zhì)量為9.8 g，且H₂SO₄消耗完

w(H₂SO₄)=×100%=9.8%