Question

FeCl₃（aq）與KSCN（aq）混合時存在下列平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）．已知平衡時，物質的量濃度c[Fe（SCN）²⁺]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

A．其熱化學方程式為：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）△H＞0

B．溫度為T₁、T₂時，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

C．反應處于狀態(tài)D時，一定有v_正＞v_逆

D．A點與B點相比，A點的c（Fe³⁺）大

Answer 1

分析：圖象中曲線上的A、B、C三點為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線下方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)小，應向正反應方向移動，隨著溫度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐漸減小，說明正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動．

解答：解：A．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）²⁺]逐漸減小，說明反應放熱，△H＜0，故A錯誤；
B．反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則k減小，所以溫度為T₁＜T₂時，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B錯誤；
C．D在曲線下方，為處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）²⁺]比平衡狀態(tài)小，應向正反應方向移動，V_正＞V_逆，故C正確；
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A點溫度小于B點，所以A點的c（Fe³⁺）小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡移動圖象，明確溫度對化學平衡移動的影響來分析解答，易錯點是C，會根據濃度與平衡濃度相對大小確定移動方向，為易錯點．