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7．根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷
（2）①的反應類型是取代反應、③的反應類型是加成反應
（3）反應④的化學方程式是
（4）下列有關(guān)有機物 具有的性質(zhì)敘述正確的是C、D
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．易溶于水
C.1mol該有機物最多與1molH2發(fā)生加成反應
D．能使溴水褪色．

分析 由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結(jié)合對應物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，
（1）由以上分析可知A為，名稱為環(huán)己烷，故答案為：；環(huán)己烷；
（2）反應①為取代反應，③為加成反應，故答案為：取代反應；加成反應；
（3）反應④為的消去反應，反應的化學方程式為，
故答案為：；
（4）在有一個碳碳雙鍵，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，1mol最多與1molH2發(fā)生加成反應，能使溴水褪色，難溶于水，
故選C、D．

點評 本題考查有機物的合成與推斷，為高考常見題型，明確反應條件與反應類型的關(guān)系來推出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意鹵代烴的水解、消去反應的條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽離子Na+  H+  Ba2+
陰離子OH-  CO${\;}_{3}^{2-}$  SO${\;}_{4}^{2-}$
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出物質(zhì)B、C的化學式：BH2SO4 CBa（OH）2
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A溶液與C溶液反應：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
②B溶液與碳酸氫鈉溶液反應：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
③將少量的C溶液滴入足量的碳酸氫鉀溶液反應：Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CO32-+BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的正反應為吸熱反應，且m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若保持容器體積不變，加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則逆反應速率將增大．
（5）保持容器體積不變，充入氖氣，反應速率不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．HNO3═H++NO3-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ/mol，C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172kJ/mol，則Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27kJ/mol；
（2）利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液），寫出該電池的正極反應式O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溫度下，對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．將1.0 mol氮氣、3.0 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為 92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K （A）＜K （B）
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)混合物的分離與提純的說法正確的是（　�。�
A．由于碘在乙醇中的溶解度較大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來
B．水的沸點為100℃，乙醇的沸點為78.5℃，所以用加熱蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o水乙醇
C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法將二者分離
D．NaCl溶液度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B．標況下1 L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA/22.4
C．1 mol甲基含7 NA個電子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了泡利原理．
（3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d區(qū)，其基態(tài)原子有25種運動狀態(tài)．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗E元素的方法是焰色反應．

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