Question

將AsO

3- 4

+2I^-+2H⁺?AsO

3- 3

+I₂+H₂O設(shè)計(jì)成右圖所示的電化學(xué)裝置，其中C₁、C₂均為碳棒．甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作：
甲組：向B燒杯中逐滴濃鹽酸
乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正確的是（　�。�

A、甲組操作過(guò)程中，C₂做負(fù)極

B、乙組操作過(guò)程中，C₁上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2I^--2e^-=I₂

C、兩次操作過(guò)程中，微安表（G）指針的偏轉(zhuǎn)方向相反

D、甲組操作時(shí)該裝置為原電池，乙組操作時(shí)該裝置為電解池

Answer 1

分析：由圖可知，該裝置為原電池，甲組發(fā)生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒為負(fù)極；乙組、發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₂棒為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極；
A、甲組操作中發(fā)生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒為負(fù)極，發(fā)生2I^--2e^-=I₂，C₂為正極發(fā)生還原反應(yīng)；
B、乙組操作過(guò)程中發(fā)生AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+H₂O，C₁棒為正極，發(fā)生的是I₂得到電子的還原反應(yīng)；
C、甲組和乙組操作，負(fù)極相反，所以轉(zhuǎn)移電子方向相反；
D、甲組和乙組發(fā)生的反應(yīng)都是原電池反應(yīng)．

解答：解：A、甲組操作中發(fā)生AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，C₁棒為負(fù)極，C₂為正極，電極反應(yīng)為AsO₄^2-+2H⁺+2e^-=AsO₃^2-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、乙組操作過(guò)程中當(dāng)向B中加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，逆向進(jìn)行，C₂棒為負(fù)極失電子發(fā)生電極反應(yīng)為AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺，C₁為正極，電極反應(yīng)為，I₂+2e^-=2I^-，故B錯(cuò)誤；
C、甲組和乙組操作，由A、B可知負(fù)極相反，所以轉(zhuǎn)移電子方向相反，兩次操作過(guò)程中，微安表（G）指針的偏轉(zhuǎn)方向相反，故C正確；
D、甲組和乙組發(fā)生的反應(yīng)都是原電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理的應(yīng)用，明確電解質(zhì)的不同發(fā)生的電池反應(yīng)不同是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉原電池和電解池的工作原理來(lái)解答即可，題目難度中等．