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下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO32－ B．Cl－、Ba2＋、SO42－

C．H＋、OH－、SO42－ D．H＋、Ag＋、NO3－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：填空題

用編號填空：

（1）下列關于燃燒熱的說法正確的是

A．101kPa時1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣所放出的熱量即氫氣的燃燒熱；

B．101kPa時1mol碳在氧氣中燃燒生成CO所放出的熱量即碳的燃燒熱；

C．某物質的燃燒熱不隨熱化學方程式計量數(shù)的改變而改變。

（2）下列關于用稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液測中和熱的說法錯誤的是

A．實驗結果隨反應物用量改變而改變；

B．實驗中氫氧化鈉溶液稍過量是為了使鹽酸完全被氫氧化鈉中和；

C．實驗中不可用環(huán)形銅質攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。

（3）下列關于化學平衡的說法錯誤的是

A．若改變影響化學平衡的條件之一，平衡向能夠使這種改變減弱的方向移動；

B．達到化學平衡時，各組分的濃度不再改變，反應停止；

C．化學平衡移動，化學平衡常數(shù)不一定改變。

（4）改變下列條件，化學平衡一定向正反應方向移動的是

A．增大反應物濃度 B．升高溫度 C．增大壓強

（5）下列關于電解質的說法錯誤的是

A．酸、堿、鹽及氧化物都是電解質；

B．電解質溶液能導電是因為發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子；

C．電解質不一定能導電，能導電的物質不一定是電解質。

（6）下列反應的△H＜0的是

A．鋁和稀硫酸反應 B．碳酸氫銨受熱分解 C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

（7）下列情況，均為日常生活中為了改變反應速率而采取的措施，其中不屬于濃度影響反應速率的是

A．汽車加大油門 B．食物放冰箱 C．糕點包裝袋里放小包除氧劑

（8）下列實驗現(xiàn)象與實際不符的是

A．向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液:溶液褪色；

B．濃度均為0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等體積混合：溶液變渾濁；

C．將盛有NO2和N2O4混合氣體的容器壓縮：混合氣體顏色比壓縮前淺。

（9）一定溫度下，有三種酸：A．鹽酸，B．硫酸，C．醋酸，回答下列問題：

①三種酸溶液等物質的量濃度時，c（H+）最大的是 ；

②三種酸的c（H+）相同時，溶液濃度最大的是 ；

③將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，再加入同樣的鋅粒，反應最快的是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省資陽市高三上學期第一次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為：_____________、_____________。

（2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有_____________、_____________。（寫出兩個）

（3）“堿溶”的目的是_____________。物質X的化學式為_____________。

（4）從流程中分離出來的Fe(OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應的離子方程式為：_____________。

（5）若根據(jù)過濾出的Fe(OH）3沉淀來推算煤矸石中Fe2O3 的含量，須將沉淀清洗干凈，檢驗沉淀是否洗干凈的具體操作方法是_______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質屬于電解質的是

A．氯化鋇 B．濃氨水 C．二氧化碳 D．乙醇

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省貴陽市新天學校高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Na+ Mg2+ Cl_ OH_

B．H+ Ca2+ CO3_ NO3_

C．Cu2+ K+ SO42_ NO3_

D．Na+ HCO3_ OH_ Ca2+

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三11月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe- = LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是 。

（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式 。

（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式 。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（ ）

A．用CCl4提取溴水中的Br2

B．從KI和I2的固體混合物中回收I2

C．稀釋濃硫酸

D．工業(yè)酒精制備無水酒精

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科目：高中化學 來源：2016屆山東師大附中高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )

A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海水提溴涉及到氧化還原反應

C．海帶提碘只涉及物理變化 D．海水提鎂不涉及復分解反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學鍵時釋放的能量。下表列出了某些化學鍵的鍵能：

化學鍵

H—H

O==O

O—H

鍵能(kJ·mol－1)

436

x

463

請回答下列問題：

①如圖表示某反應的能量變化關系圖，此反應為 (填 “放熱”或“吸熱”)反應，其中ΔH＝ kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。

②若此能量變化關系圖表示反應H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則B＝ kJ·mol－1，x＝

（2）①火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)=H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式___________________。

②肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是_____________________。

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