Question

將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．2min后達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4mol?L^-1，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．a(chǎn)的值為2

B．平衡時(shí)X的濃度為0.8 mol?L^-1

C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D．反應(yīng)速率v（Y）=0.6 mol/（L?min）

Answer 1

分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算生成的Q的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算a的值；
B．根據(jù)生成的n（Z），利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)X的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算；
C．根據(jù)生成的n（Z），利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
D．根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（Y）．

解答：解：A．平衡時(shí)生成0.8mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4mol?L^-1，則生成的n（Q）=0.4mol?L^-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正確；
B．平衡時(shí)生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.8mol×

1

2

=0.4mol，故平衡時(shí)X的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時(shí)X的濃度為

1.6mol

2L

=0.8mol/L，故B正確；
C．平衡時(shí)生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.8mol×

3

2

=1.2mol，故Y的轉(zhuǎn)化率為

1.2mol

2mol

×100%=60%，故C正確；
D．反應(yīng)速率v（Y）=

1.2mol 2L

2min

=0.3mol/（L?min），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．