Question

將10g小蘇打樣品與足量鹽酸反應(yīng)生成的CO₂通過足量Na₂O₂得到1.6g氣體．計算生成的二氧化碳在標況下的體積是多少升？小蘇打的純度是多少？（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，純度是指純物質(zhì)的質(zhì)量比混合物的質(zhì)量）

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：首先根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量來求水蘇打的質(zhì)量，最后得到純度．

解答： 解：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
           88         32 
          4.4g       1.6g
所以生成二氧化碳4.4g，二氧化碳在標況下的體積是

4.4g

44g/mol

×22.4L/mol=2.24L；
 又因為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂ ↑
          84                44     
         8.4g              4.4g
所以將10g小蘇打樣品純小蘇打為8.4g，
則小蘇打的質(zhì)量分數(shù)為：

8.4g

10g

×100%=84%，
答：生成的二氧化碳在標況下的體積是2.24L，小蘇打的純度是84%．

點評：本題考查根據(jù)化學方程進行計算，學生只要正確書寫相關(guān)化學反應(yīng)的原理，和相關(guān)公式的計算就可以迅速解題．