Question

17．利用鎂條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品和如圖裝置，探究原電池的原理．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． a為鎂條、b為鋅片時(shí)，鎂條為負(fù)極
• B． a為鎂條、b為鋅片時(shí)，橙汁中陽(yáng)離子移向b電極
• C． a為鋅片、b為銅片時(shí)，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)
• D． a為鋅片、b為銅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

Answer 1

分析 金屬活潑性鎂＞鋅＞銅，a為鎂條、b為鋅片時(shí)，鎂為負(fù)極，鋅為正極，a為鋅片、b為銅片時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．鎂比鋅活潑，a為鎂條、b為鋅片時(shí)，鎂條為負(fù)極，故A正確；
B．a(chǎn)為鎂條、b為鋅片時(shí)，形成原電池反應(yīng)，鎂為負(fù)極，鋅為正極，橙汁中陽(yáng)離子移向正極b電極，故B正確；
C．a(chǎn)為鋅片、b為銅片時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，原電池工作時(shí)，銅極即正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．a(chǎn)為鋅片、b為銅片時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子由負(fù)極鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向正極銅片，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成以及工作原理，能正確書(shū)寫(xiě)電極方程式，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．