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據英國《泰晤士報》網站8月5日報道，中國對在月球上開采一種稀有的氦-3同位素一事的態(tài)度日益認真起來．月壤中富含硅、鈦、鋁、鉀、鋇、鋰等元素，且氦-3的含量非常高．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、“玉兔號”的太陽能電池板主要由二氧化硅制成
B、3He與3H互為同位素
C、鋰在空氣中燃燒的產物中含有共價鍵
D、鋁、鉀同時加入水中，鋁可能完全溶解
考點：核素,化學鍵
專題：
分析：A．太陽能電池板主要由單質硅制成，不是二氧化硅；
B．同種元素的不同原子互為同位素，據此進行判斷；
C．鋰在氧氣中燃燒的燃燒產物為氧化鋰，氧化鋰中只含有離子鍵；
D．鉀與水反應生成氫氧化鉀，氫氧化鉀能夠與鋁單質反應，據此進行判斷．
解答： 解：A．“玉兔號”的太陽能電池板主要由單質硅制成的，故A錯誤；
B．3He與3H的質量數相同，但是質子數不同，二者不屬于同位素，故B錯誤；
C．鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰，氧化鋰中只含有離子鍵，不含共價鍵，故C錯誤；
D．鋁、鉀同時加入水中，鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，氫氧化鉀能夠與金屬鋁反應，所以鋁可能完全溶解，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了核素、化學鍵、金屬的性質等知識，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握同位素、化學鍵的概念，明確常見金屬的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

①舍勒發(fā)現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一．請寫出該方法制取氯氣的離子方程式：
 
．
②在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應時，消耗金屬的質量（縱軸）與反應掉的氯氣質量（橫軸）的關系，其中代表鐵與Cl2反應的直線是
 
．
③工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學方程式為：
 
．
④漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修5：有機化學基礎】
化合物G是合成抗癌藥物美法倫的中間體，它的結構簡式為：
它可由中學常見的簡單有機物為主要原料合成，其合成線路如下：

已知：R-OH
SOCl2
R-Cl
（1）D與A組成的元素相同，原子個數比也相同，按要求寫出符合條件的D的結構簡式：
①分子的空間構型為直線型的分子
 
；
②分子中所有的碳原子均為sp3雜化的分子
 
；
③NMR圖譜中有5個峰，波峰面積之比為2：1：2：2：1的分子
 
；
（2）B的一氯代物有三種同分異構體，B與足量氫氣在一定條件下反應生成飽和有機物Y，則Y環(huán)上的一氯代物的同分異構體有
 
種；
（3）已知氨氣與醇在一定條件下能發(fā)生分子間的脫水反應．請寫出氨氣與物質C以物質的量之比為1：3反應生成的產物的結構簡式
 
，該有機物中含有的官能團的名稱是
 
；
（4）寫出在加熱且有濃硫酸存在條件下，H與乙二酸以物質的量比為1：1反應的化學方程式
 
，該反應的類型是
 
．
（5）化合物H的一種同分異構體X，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且能與濃溴水反應，1mol X最多消耗3mol Br2，寫出X的結構簡式
 
．（要求寫出兩種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）
回答下列問題：
（1）組裝完儀器后必須進行的操作為
 
．
（2）裝置A中液體試劑選用
 
，理由是
 
．
（3）裝置B的作用是
 
．裝置C的作用是
 
．裝置E中堿石灰的作用是
 
．
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），其化學平衡常數K和溫度的關系如下表：
T/℃7008008501000
K0.010.050.100.40
（1）上述反應的平衡常數表達式
 
，△H
 
0（填“＞”或“＜”）．加入催化劑，該反應的△H將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若上述反應在絕熱恒容的密閉容器內進行，則能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據有
 
．
A．混合氣體的密度保持不變  B．v正（X）=v正（Z）  C．容器內溫度恒定   D．W的質量分數不變
（3）在850℃、體積為1L的密閉容器內，加入0.2mol Z和0.3mol W發(fā)生上述反應．X的c（X）-t曲線如圖所示．
①0～4min內W的平均速率為
 
mol?L-1?min-1．
②在5min末將容器體積縮小到0.5 L，若在8min末達到新平衡（此時X的濃度約為0.26mol/L），請在圖中畫出5min～9min的X濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）H202水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，對于下列A～C涉及H202的反應，填寫下列空白：A、H202+Cl2=2HCl+02  B、H202+2I-+2H+=I2+2H202  C、2H202
 MnO2 
.
 
2H20+O2
①H202僅體現氧化性的反應是
 

②H202既有氧化性又有還原性的是
 

③H202僅體現還原性的是
 

（2）已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應生成兩種單質和H20，請寫出在加熱條件下CuO與NH3反應的化學方程式
 

（3）在一定條件下，RO3n-與Cl2反應如下：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O，由以上反應可知上述過程中，RO3n-被
 
（填“氧化”或“還原”），RO3n-中R的化合價為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算：在標準狀況下，16克氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖1示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△
 
（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1
 
K2；反應進行到狀態(tài)D時，V正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
 
．（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則：c（NH4+）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數表達式
 
．
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應的平衡常數表達式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性
 
．
（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
．（填序號）
a．NH4HCO3      b．NH4A       c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列化學方程式
（1）
 
NH3+
 
 O2=
 
NO+
 
 H2O
（2）
 
Mg+
 
 HNO3=
 
Mg（NO3）2+
 
 N2+
 
 H2O．

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