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能準(zhǔn)確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(    )

A.MnO2 與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B.F2 通入NaCl溶液中：F2+2Cl-====2F-+Cl2

C.Cl2通入H2O中：Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-

D.Cl2通入KOH溶液中：Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O

AD

解析：F2通入NaCl溶液，放出O2，而不是置換Cl2；Cl2與水作用生成的HClO是弱酸，應(yīng)寫作HClO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

選做題：（本包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．）
A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級(jí)，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT+2與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）寫出QT+2的電子式
，基態(tài)Z原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
等兩種；
（3）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學(xué)式為
KO2
KO2
；
（4）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過(guò)金剛石．
①乙的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
；
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
SP3
SP3
．

B．現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中裝置如下：

分析上述裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中，酒精燈加熱也可達(dá)到反應(yīng)所需的溫度，改用電熱絲加熱的優(yōu)點(diǎn)是有利于
d
d
．
a．加快反應(yīng)速率b．氫氣流動(dòng)
c．加熱溫度更高d．精確測(cè)定數(shù)據(jù)
（2）為確保能準(zhǔn)確測(cè)定到必要的數(shù)據(jù)，下列步驟按實(shí)驗(yàn)操作順序排列應(yīng)為：
dcbea
dcbea
（填字母）．
a．停止通氫氣；b．電熱絲通電；c．通入氫氣；d．裝置氣密性檢查；e．電熱絲停止通電．
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定數(shù)據(jù)，你認(rèn)為本裝置是否完整？若需要改進(jìn)，請(qǐng)?jiān)谔摼�下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱．若無(wú)需改進(jìn)，則將裝置圖中虛線部分改為實(shí)線．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)交給老師的實(shí)驗(yàn)報(bào)告主要欄目如圖

（具體內(nèi)容已略）．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫要求，對(duì)此份報(bào)告作出評(píng)價(jià)，若有不完整，請(qǐng)?jiān)谙旅娴目崭裰袑懗�，若已完整，則無(wú)需填寫．
實(shí)驗(yàn)名稱（標(biāo)題）、實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）
實(shí)驗(yàn)名稱（標(biāo)題）、實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）
．
（5）老師看完實(shí)驗(yàn)報(bào)告后指出，改變實(shí)驗(yàn)原理可以設(shè)計(jì)出更加簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)你用化學(xué)方程式來(lái)表示新方案的反應(yīng)原理，并指出需要測(cè)定的數(shù)據(jù)：
化學(xué)方程式
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
；
需要測(cè)定的數(shù)據(jù)
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義．已知：碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-?I3-．通過(guò)測(cè)平衡體系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可求得c（I2）．
（1）上述滴定時(shí)，可采用
淀粉
淀粉
做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由藍(lán)色變無(wú)色
溶液由藍(lán)色變無(wú)色
．
（2）下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是
C
C
（填字母）．
A．方案可行．能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c（I2）
B．不可行．因?yàn)镮-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C．不可行．只能測(cè)得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
Ⅱ、科研實(shí)踐中可采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行）：

已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即
c[I2(CCl4)]
c[I2(H2O)]
是一個(gè)常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85．
回答下列問(wèn)題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
（填名稱）．
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.085mol/L
0.085mol/L
．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c（I3-）=0.049mol?L-1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I-?I3-的平衡常數(shù)K=
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能準(zhǔn)確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(    )

A.MnO2 與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B.F2 通入NaCl溶液中：F2+2Cl-====2F-+Cl2

C.Cl2通入H2O中：Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-

D.Cl2通入KOH溶液中：Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省高二第一次月選4考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）（1） 已知1 g丙烷完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量是47 kJ，又知：

H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol－1，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為             

                                                  

 (2)下圖中能較準(zhǔn)確地反映丙烷燃燒時(shí)能量變化的曲線是________。

(3)已知在298K時(shí)下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

①CH3COOH（l） + 2O2 （g）＝2CO2（g）+2H2O （l） △H1 ＝－870.3KJ/mol

②C（s）+O2 （g）＝CO2 （g） △H2＝－393.5KJ/mol

③H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O （l）  △H3＝－285.8KJ/mol

則反應(yīng)：2C（s） +2H2（g） +O2（g） ＝CH3COOH（l）的反應(yīng)熱

△H=          KJ/mol

 

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