Question

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                                。

已知H₂O(l) ＝ H₂O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol^－1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H₂生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                    kJ 。

 

Answer 1

【答案】

（1）H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝-241.8 kJ/mol  （2）428.25kJ

【解析】

試題分析：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol。已知H₂O(l) ＝ H₂O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H₂的物質(zhì)的量是1.5mol，所以生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是285.8 kJ/mol×1.5mol＝428.25kJ。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范的答題能力，難度不大。