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工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、反應(yīng)中SnO2被還原
B、a的值為3
C、反應(yīng)后元素化合價(jià)升高生成的物質(zhì)有兩種
D、每生成1mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：反應(yīng)2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑中，由質(zhì)量守恒可知M為CO，a=2，反應(yīng)中Sn元素化合價(jià)降低，被還原，SnO2為氧化劑，C元素化合價(jià)分別生高為+2、+4價(jià)，為還原劑，以此解答該題．
解答： 解：A．反應(yīng)中Sn元素化合價(jià)降低，被還原，故A正確；
B．由質(zhì)量守恒可知M為CO，a=2，方程式為2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．C被氧化生成CO和CO2，反應(yīng)后元素化合價(jià)升高生成的物質(zhì)有兩種，故C正確；
D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1mol CO2，消耗2molSnO2，則轉(zhuǎn)移電子8 mol，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程．

已知：（NH4）2SO4、FeSO4?7H2O、莫爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]的溶解度如表：
溫度/℃1020304050
（NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
FeSO4?7H2O/g40.048.060.073.3-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g18.121.224.527.931.3
（1）廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈．Na2CO3溶液的作用是
 
．
（2）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過(guò)量，其目的是
 
．“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是
 
．
（3）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是：蒸發(fā)濃縮、
 
、過(guò)濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是
 
．
（4）“沉淀”時(shí)得到的FeC2O4?2H2O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
（5）“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是
 
．
（6）請(qǐng)補(bǔ)全測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實(shí)驗(yàn)步驟【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測(cè)液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，
 
，C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去．
步驟3：向步驟2所得溶液中
 
．
步驟4：用c mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線(xiàn)如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為：
 
．
（3）寫(xiě)出C中的官能團(tuán)的名稱(chēng)：
 
．
（4）上述①②③三個(gè)反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．
（5）乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個(gè)，其中三個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

請(qǐng)寫(xiě)出另外兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．（已知一個(gè)碳上有2個(gè)羥基容易脫水生成醛基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X中官能的名稱(chēng)是
 
．
（2）F→H的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）區(qū)別E與F的試劑是
 

（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
 
；
②F→G的化學(xué)方程式：
 
；
（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　　        b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色　　　　　　　　　 d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、NaClO3在反應(yīng)中失去電子
B、SO2在反應(yīng)中被氧化
C、H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
D、1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，可得到
 
mol/L CH3COOH溶液和
 
mol/L 的CH3COONa溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過(guò)量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)；
②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；
③濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng)；
④過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)；
⑤過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；
⑥過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；
⑦過(guò)量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)．
A、②③④⑥B、②③⑤⑦
C、①③⑤D、①②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氯化鈣溶液跟碳酸鈉溶液反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且所推出的結(jié)論也正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁溶液中一定有CO32-
BBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
CNa2SO3溶液可以使溴水褪色Na2SO3有還原性
DCl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色二者均有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案