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向100mL未知濃度的濃H2SO4中加入64g銅片，加熱一段時間后，反應(yīng)不再進行時，測得反應(yīng)中有1.5mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，求被還原的硫酸的物質(zhì)的量。將反應(yīng)后的溶液過濾，加水稀釋濾液至500mL，再加上足量鋅粉充分反應(yīng)，在標準狀況下，收集到6.72LH2。求有多少克鋅參加反應(yīng)及原未知濃度濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

答案：
解析：

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

1mol被還原             轉(zhuǎn)移2mole-

             x=0.75mol

H2SO4    +    Zn══ZnSO4+H2↑

0.3mol       0.3mol        

CuSO4    +    Zn══ZnSO4+Cu

0.75mol      0.75mol

m(Zn)=65g/mol-1´(0.3mol+0.75mol)=68.25g

c(H2SO4)=

=18mol×L-1

答案：0.75mol；68.25g；18mol×L-1

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液．下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液．下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鎂、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)、航天事業(yè)中有著廣泛的用途．
（1）4.8gAl在空氣中放置一段時間之后，質(zhì)量變?yōu)?.28g，則未發(fā)生變化的鋁的質(zhì)量為
 
g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液，測得滴加10mL與滴加30mL時所得沉淀一樣多．求氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）將鎂、鋁合金6.3g混合物加入到某濃度的硝酸中，產(chǎn)生標況下的氣體8.96L（假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物是NO和NO2的混合氣體），向所得溶液中加入氨水至沉淀達到最大量，沉淀干燥后測得的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g，計算還原產(chǎn)物中NO和NO2的物質(zhì)的量之比．
（4）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的c（OH-）為1.0mol/L；②向另一份固體中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c（H+）為0.2mol/L，計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

向100mL未知濃度的濃H2SO4中加入64g銅片，加熱一段時間后，反應(yīng)不再進行時，測得反應(yīng)中有1.5mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，求被還原的硫酸的物質(zhì)的量。將反應(yīng)后的溶液過濾，加水稀釋濾液至500mL，再加上足量鋅粉充分反應(yīng)，在標準狀況下，收集到6.72LH2。求有多少克鋅參加反應(yīng)及原未知濃度濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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