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7．如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅是太陽能電池的光電轉換材料
B．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的氫氣和氧氣再生
C．裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化

分析 A．硅電池是太陽能電池的光電轉換材料；
B．X裝置是電解池，電解水生成氫氣和氧氣；
C．負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應；
D．化學能與電能間不可能完全轉化，還有部分轉化為其它能．

解答 解：A．硅元素處于金屬和非金屬元素分界線處，具有金屬性和非金屬性，可以作硅太陽能電池，所以硅電池是太陽能電池的光電轉換材料，二氧化硅作光導纖維材料，故A錯誤；
B．X裝置是電解池，電解水生成氫氣和氧氣，所以裝置X能實現(xiàn)燃料電池的氫氣和氧氣再生，故B正確；
C．負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，Y中正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C錯誤；
D．化學能與電能間不可能完全轉化，還有部分轉化為其它能，所以裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，但不能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，側重考查原電池原理及能量轉化，明確圖中發(fā)生的反應及能量轉化方式，注意電極反應式的書寫要結合電解質溶液酸堿性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．表1是元素周期表的一部分（ 注意：以下各空所涉及的元素填元素符號，不能用字母代替）

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族
1
2GHD
3BCE
4FA
（1）C的元素符號為Al；
（2）C的離子的結構示意圖，
（3）用電子式表示AE2的形成過程G元素的最高價氧化物電子式
（4）H元素的單質的電子式；H的氫化物的電子式
（5）A-H八種元素中（填化學式）
（a） 原 子 半徑最大的元素是K，原子半徑最小的元素是F．
（b）單質的還原性最強的元素是K，單質的氧化性最強的元素是F2
（c）酸性最強的最高價氧化物對應水化物是HClO4；
堿性最強的最高價氧化物對應水化物是KOH．
（6）請設計實驗比較B、F的金屬性強弱順序．
元素實驗設計現(xiàn)象結論
B分別在兩個盛有滴加酚酞的水的燒杯中加入形狀相同的Na和K，觀察現(xiàn)象K在反應中伴隨輕微爆炸，鉀比鈉的反應更劇烈金屬性：
K＞Na
F

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由Na+，Ba2+，NH4+，CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-離子可組成A，B，C，D 4種強電解質，陰離子互相不重復；已知：（1）A，B溶液中水的電離程度相同，A，C溶液的pH均大于7；（2）B，C混合只產生刺激性氣味的氣體；C，D溶液混合只生成白色沉淀；A，D溶液混合無現(xiàn)象．試推斷：
（1）寫出化學式：A：CH3COONa D：Na2SO4
（2）常溫下，0.1mol/L B溶液的pH=x，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（x-14）（用含x關系式表示）
（3）將等體積，等物質的量濃度的B，C溶液混合，反應后各離子濃度由大到小的順序是：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）常溫，將0.005mol/L 的C溶液和  0.00125mol/L的鹽酸充分反應，所得溶液的pH=11，若溶液體積可以相加，則C溶液和鹽酸的體積比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．【材料一】工業(yè)上從海產品（海帶）中獲取碘的流程圖如圖1：

（1）上述生產流程的第一步是“浸泡”，它的實驗目的是使海帶中的I-溶于水；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑如下，請你選擇的最合適試劑D；
A．Cl2          B．Br2          C．濃硫酸         D．H2O2（滴加稀硫酸），
（3）上述的生產流程中，“提純獲得單質碘”一般認為經歷兩步，你認為應選擇圖2實驗裝置分別是D、C （按操作的先后順序填寫）；
【材料二】我國實際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如圖3：
（4）實際工業(yè)生產中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑使碘離子氧化，反應的離子方程式：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O；
（5）上述的生產流程中離子交換樹脂是用堿性樹脂吸附，再用Na2SO3一類物質解吸，請問樹脂吸附的碘元素狀態(tài)是游離態(tài)（填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．解吸后應加入氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）可以實現(xiàn)碘析．請寫出用Na2SO3解吸的化學方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI或2NaI+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破．已知：25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．請回答下列問題：
①其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大（填“增大”或“減小”）；
②25℃時，取1mol N2和3mol H2置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，達到平衡時放出的熱量C
A．大于92.4kJ             B．等于92.4kJ         C．小于92.4kJ
③一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是B；
A．N2、H2、NH3的濃度相等           B．容器內壓強不再變化
C．單位時間內消耗amol N2，同時生成2amol NH3
④25℃時，上述反應平衡常數(shù)的表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．濃硝酸與濃鹽酸混合過程中產生少量的氣體單質X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達到8電子的穩(wěn)定結構．2molM加熱分解生成1molX和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應產物的電子式為．
（2）濃硝酸和濃鹽酸反應的化學方程式為HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O．
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．國家對食品、空氣、藥品安全問題越來越重視，下列說法中一定正確的是（　�。�
A．歐洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮濃度很高，其原因是這些地區(qū)硝酸工業(yè)發(fā)達
B．大氣污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病
C．天然的藥物無任何毒副作用，可長期服用
D．長期食用二氧化硫含量超標的食品會破壞維生素B1，可通過服入堿性物質（如NaOH）的方法來消除二氧化硫中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向燒堿溶液中加入鋁：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O
C．將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
D．用Fe2+將飲用水中少量ClO2-還原成為Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+=4Fe3++Cl-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．心酮胺是治療冠心病的藥物，其結構簡式如下圖，下列描述中正確的是（　�。�
A．該分子中含有酚羥基
B．該物質可以和濃氫溴酸發(fā)生取代反應
C．該物質可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
D．該分子苯環(huán)上的一氯取代物有6種

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