Question

有人建議有AG來表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．則下列表述正確的是（　�。�

• A、在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
• B、在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7 AG＜0
• C、在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7 AG＞0
• D、在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，在25℃時，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1；
B．酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值大于1；
C．堿性溶液中，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值小于1；
D．根據(jù)K_W=C（H⁺）×C（OH^-），AG=lg

C(H+)

C(OH-)

，pH=-lgc（H+），即可解答；

解答： 解：A．在25℃時，若溶液呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，pH=-lgC（H⁺）=lg（10^-7）=7，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]=lg1=0，故A錯誤；
B．在25℃時，若溶液呈酸性，則C（H⁺）＞C（OH^-），即C（H⁺）＞10^-7mol?L^-1，故pH＜7，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]＞lg1，即AG＞0，故B錯誤；
C．在25℃時，巖溶液呈堿性，則C（H⁺）＜C（OH^-），即C（OH^-）＞10^-7mol?L^-1，故pH＞7，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]＜lg1，即AG＜0，故C錯誤；
D．在25℃時，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，C（OH^-）=

KW

C(H+)

，PH=-lgc（H+），根據(jù)AG和pH的計(jì)算公式可得AG=lg

C(H+)

C(OH-)

=lg

C(H+) 10-14

C(H+)

=2（7-pH），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查溶液PH的計(jì)算，并以信息題的形式考查對AG的理解，即考查學(xué)生的信息處理能力，做題時注意把我好有關(guān)PH計(jì)算的幾個關(guān)系式，題目難度中等．