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有關(guān)甲醛（）、苯、二氧化碳及水說法不正確的是

A．苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面

B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵

 

【答案】

 

【解析】

試題分析：A、B3N3H6的二氯代物有鄰、間、對(duì)三種情況，其中相間位置有二種，共由四種，故A正確；

B、甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化，正確；C、甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱屬于極性子；

D、水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵。

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請(qǐng)你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是
BC
BC
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化；
C．對(duì)二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因?yàn)榧兹┡c水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對(duì)電子數(shù)為
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)，表現(xiàn)的主要化合價(jià)為
+2
+2
價(jià)．
②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)），其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖B中的序號(hào)）

（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+離子中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

肉桂酸主要用于制備酯類，還用作植物生長促進(jìn)劑、長效殺菌劑．苯甲醛和乙酸酐在堿性催化劑（如無水K2CO3）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C6H5CHO+（CH3CO）2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) （CH3CO）2O C6H5CHO C6H5CH=CHCOOH CH3COOH
沸點(diǎn) 139℃ 179℃ 300℃ 117.9℃
實(shí)驗(yàn)室制取肉桂酸的步驟如下：
①在250mL三頸燒瓶中，加入7g無水K2CO3，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，電熱套加熱（或用油浴加熱）回流45min（如圖一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，緩慢加入適量固體碳酸鈉，使溶液呈微堿性．進(jìn)行水蒸氣蒸餾（如圖二），直到無油狀物蒸出為止．
③水蒸氣蒸餾殘留液加入少量活性炭，煮沸數(shù)分鐘趁熱過濾，在攪拌下往熱濾液中加入濃鹽酸至呈酸性．
④冷卻，過濾，用少量冷水洗滌產(chǎn)物，產(chǎn)物在空氣中晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率．

回答下列問題：
（1）在肉桂酸的制備中，水蒸氣蒸餾的目的是
為了蒸出苯甲醛
為了蒸出苯甲醛
．
（2）在肉桂酸制備實(shí)驗(yàn)中，為什么要緩慢加入固體碳酸鈉來調(diào)節(jié)pH值？
若加入碳酸鈉的速度過快，易產(chǎn)生大量CO2的氣泡，而且不利于準(zhǔn)確調(diào)節(jié)pH值
若加入碳酸鈉的速度過快，易產(chǎn)生大量CO2的氣泡，而且不利于準(zhǔn)確調(diào)節(jié)pH值
．
（3）用少量冷水洗滌產(chǎn)物的目的：
提純，洗去固體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)用冷水是為了減少固體因溶解帶來的損失
提純，洗去固體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)用冷水是為了減少固體因溶解帶來的損失
．
（4）在濃強(qiáng)堿存在下，C6H5CHO發(fā)生反應(yīng)：2C6H5CHO+KOH（濃）→C6H5COOK+C6H5CH2OH反應(yīng)類型為：
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
．
（5）寫出苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]在無水K2CO3存在下，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．試回答下列問題：
（1）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
AC
AC
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯、二氧化碳均為非極性分子
C．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿觾?nèi)能形成氫鍵
（2）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學(xué)式：Fe（C5H5）2]，結(jié)構(gòu)如圖甲所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)金屬化合物．外觀為橙色，熔點(diǎn)為172℃，沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機(jī)溶劑中．
①基態(tài)Fe2+離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
②二茂鐵[Fe（C5H5）2]屬于
分子
分子
晶體，1mol二茂鐵中含有的σ鍵數(shù)是
20NA
20NA
．
（3）鎳單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示．晶胞中鎳原子的配位數(shù)為
12
12
．
（4）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為
[TiCl（H2O）5]2+
[TiCl（H2O）5]2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征． 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子里的共價(jià)鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有
 

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．但
 
 
31
Ga 的第一電離能卻明顯低于
 
 
30
Zn，其原因是
 
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（3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為
 

（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物；現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體 的組成皆為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別向待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水 溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 

（5）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 

A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲酸高得多，是因?yàn)樗肿娱g形成了氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》）
（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：
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①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出
 
．
②由原子間的成鍵特點(diǎn)，可以預(yù)測(cè)中心原子Mg的雜化類型可能為
 
；Mg原子的核外電子排布式可表示為
 
．
③下列比較中正確的是
 

A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
（2）將TiCl4在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
，鈦原子的外圍電子排布式為
 
．
②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
 
（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵精英家教網(wǎng)
（3）2001年報(bào)導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄．如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為
 

A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．

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