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．(8分)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

(1)若A接E，B接F，而B(niǎo)電極出現(xiàn)              ，反應(yīng)式為                         ，則說(shuō)明F為正極；
(2)某學(xué)生試圖用上述裝置，根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)測(cè)定阿伏加德常數(shù)的值。通電時(shí)間t s，測(cè)定通過(guò)電路的電流強(qiáng)度為I。精確測(cè)得A電極析出銅的質(zhì)量的操作包括以下幾步：
①低溫烘干電極后稱量
②用蒸餾水清洗電解后的電極
③稱量電解前的電極質(zhì)量
④再次低溫烘干后稱量
正確的操作順序是                 ；
(3)若經(jīng)過(guò)上述操作測(cè)定生成銅的質(zhì)量為mg，試列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式(已知一個(gè)電子電量為)：=                               

(1)氣泡  ══
(2) ③②①④
(3)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

．(8分)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

  (1)若A接E，B接F，而B(niǎo)電極出現(xiàn)              ，反應(yīng)式為                         ，則說(shuō)明F為正極；

  (2)某學(xué)生試圖用上述裝置，根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)測(cè)定阿伏加德常數(shù)的值。通電時(shí)間t s，測(cè)定通過(guò)電路的電流強(qiáng)度為I。精確測(cè)得A電極析出銅的質(zhì)量的操作包括以下幾步：

①低溫烘干電極后稱量

②用蒸餾水清洗電解后的電極

③稱量電解前的電極質(zhì)量

④再次低溫烘干后稱量

正確的操作順序是                 ；

(3)若經(jīng)過(guò)上述操作測(cè)定生成銅的質(zhì)量為mg，試列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式(已知一個(gè)電子電量為)：=                               

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨做電極電解500 mL某濃度的CuSO4溶液，觀察到A電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。已知鉛蓄電池的工作原理為：
Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
(1)電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式                                  　　　，
(2)當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為 mol。
(3)電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為             。
(4)若電解前后溶液的體積不變，電解后溶液的pH=    
(5)寫出鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)I．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

 

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。其化學(xué)平衡常數(shù)K=            

(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是                      ，

A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                  ，體積不變?cè)俪淙?molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)                  （填“增大”“不變”或“減小”）

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、                   、                  ；

反應(yīng)的方程式為                             

Ⅲ. 粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對(duì)粗鎳進(jìn)行提純。

(1)電解結(jié)束后，在陽(yáng)極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為               (填化學(xué)式)。

(2) 若按上圖所示連接對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電。充電一段時(shí)間后。則在A電極上生成               (填化學(xué)式)。B電極上的電極反應(yīng)式為              ；充電完畢。鉛蓄電池的正極是             極(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時(shí)，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．445 kJ，則CH4的燃燒熱為                    (取整數(shù))kJ·mol-。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南師大附中高二化學(xué)選修4結(jié)業(yè)考試?yán)砜圃囶} 題型：實(shí)驗(yàn)題

．(8分)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

  (1)若A接E，B接F，而B(niǎo)電極出現(xiàn)               ，反應(yīng)式為                          ，則說(shuō)明F為正極；

  (2)某學(xué)生試圖用上述裝置，根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)測(cè)定阿伏加德常數(shù)的值。通電時(shí)間t s，測(cè)定通過(guò)電路的電流強(qiáng)度為I。精確測(cè)得A電極析出銅的質(zhì)量的操作包括以下幾步：

①低溫烘干電極后稱量

②用蒸餾水清洗電解后的電極

③稱量電解前的電極質(zhì)量

④再次低溫烘干后稱量

正確的操作順序是                  ；

(3)若經(jīng)過(guò)上述操作測(cè)定生成銅的質(zhì)量為mg，試列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式(已知一個(gè)電子電量為)：=                               

 

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