已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)：c＞b B．離子的還原性：Y2－＞Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑X＜W
科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。
(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。
(2)反應①中每生成1 molC，轉移的電子數(shù)為_______________________________。
(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：
①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；
②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。
(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則
①X的單質(zhì)與堿反應的離子方程式____________________________________；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列推斷正確的是：
A.BF3是三角錐形分子
B.右圖中兩個分子的關系是手性分子
C.苯分子中C原子均是sp2雜化，每個碳原子有1個參與雜化的2p軌道，共有6個原子共面
D. CH4分子的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C-H σ鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學做完銅、鋅原電池的實驗后得出了下列結論，你認為正確的是（ ）
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是負極
C．電子沿導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，鋅被硫酸溶解，所以才產(chǎn)生電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)中，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，達到平衡的標志是( )
A.體系壓強不再發(fā)生變化
B.反應速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q
C容器內(nèi)氣體的密度不再改變
D. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2+ O2 
2SO3
（1）已知：64g SO2完全轉化為SO3會放出85kJ熱量。
SO2轉化為SO3的熱化學方程式是 。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= 。
（3）降低溫度，化學反應速度 。該反應K值將 。
壓強將 。（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是 。
a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min
（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。
a．增加SO3的物質(zhì)的量 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d.催化劑
（6）在15分鐘時，SO2的轉化率是 。
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、
、H+、H2是 可以表示為（ ）
表示的有機物中，能發(fā)生消去反應的共有