Question

把3mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)ƒxC(g)+2D(g)5min后達(dá)平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol×L^-1×min^-1，下列結(jié)論錯誤的是（�。�

A．平衡時C的濃度為0.125mol×L^-1

B．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol×L^-1×min^-1

C．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%

D．平衡時容器的壓強(qiáng)為原來的0.8倍

 

Answer 1

答案：AD
解析：

容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，x+2<3+1，x<2，所以x=1。生成的D的物質(zhì)的量為：n(D)=0.1mol×L-1×min-1´2L´5min=1mol。 3A(g)  +  B(g) ƒ C(g)  +  2D(g) 3mol     2.5mol    0       0 -1.5mol   -0.5mol  +0.5mol  +1mol 則平衡時C的濃度為： A的平均反應(yīng)速率為： 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為： 平衡時總物質(zhì)的量為：1.5mol+2mol+0.5mol+1mol=5mol，倍。