Question

在探究SO₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

• A、向SO₂水溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO₃
• B、向溴水中通入SO₂，溶液褪色，說明+4價硫具有還原性
• C、將過量的SO₂通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO₂不能漂白石蕊
• D、向SO₂水溶液中加入NaHCO₃粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：A．SO₂被硝酸氧化生成SO₄^2-，SO₄^2-和Ba²⁺反應(yīng)生成BaSO₄沉淀；
B．溴具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)；
C．SO₂和水反應(yīng)生成H₂SO₃，H₂SO₃電離出H⁺而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色；
D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸．

解答： 解：A．SO₂被硝酸氧化生成SO₄^2-，SO₄^2-和Ba²⁺反應(yīng)生成BaSO₄沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀是BaSO₄，故A錯誤；
B．溴具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向溴水中通入SO₂，溶液褪色，則溴被還原，所以說明+4價硫具有還原性，故B正確；
C．SO₂和水反應(yīng)生成H₂SO₃，H₂SO₃電離出H⁺而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，但溶液不褪色，說明二氧化硫不能漂白石蕊試液，故C正確；
D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，SO₂和水反應(yīng)生成H₂SO₃，向SO₂水溶液中加入NaHCO₃粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H₂SO₃和NaHCO₃反應(yīng)生成H₂CO₃，則H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查二氧化硫的漂白性、還原性及其水溶液的酸性，側(cè)重考查分析、判斷能力，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫不能漂白指示劑，但次氯酸能漂白指示劑，題目難度不大．