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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．2H2O═2H2↑+O2↑D．Na2O+H2O═2NaOH

分析 水既不作氧化劑也不作還原劑，則水中的H和O元素化合價沒有發(fā)生變化，以此解答該題．

解答 解：A．反應中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故A錯誤；
B．只有Cl元素化合價發(fā)生變化，水既不作氧化劑也不作還原劑，故B正確；
C．反應中H元素化合價降低，O元素化合價升高，水為氧化劑和還原劑，故C錯誤；
D．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的概念和物質具有的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．回答下列問題：
在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質的物質的量隨時間的變化如圖所示，回答下列問題：
（1）10min內以NH3表示的平均反應速率為0.005mol/（L．min）
（2）在10～20min內，NH3濃度變化的原因可能是A
A．使用了催化劑         B．縮小容器體積
C．降低溫度             D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數(shù)據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)45.5%；
（4）在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．纖維素的水解難于淀粉的水解
B．碘化鉀溶液能使淀粉變藍
C．多糖一般沒有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應
D．用淀粉制酒精僅發(fā)生了水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A～E是幾種烴分子的球棍模型，據此回答下列問題：

（1）含碳量最高的烴是（填結構簡式）；
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有CD（填結構簡式）；
（3）互為同系物的烴有CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3（填結構簡式）；
（4）寫出C與溴水反應的化學方程式CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（5）描述D與溴水混合并充分振蕩、靜置后的現(xiàn)象分層，上層呈現(xiàn)橙紅色，下層無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-．
（2）寫出生成A的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應后，溶液中各離子的濃度大小關系為c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）假設測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，當沉淀C物質的量大于0.70mol時，溶液X中還一定含F(xiàn)e3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列過程不能實現(xiàn)化學能轉化為熱能的是（　　）
A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫B．電解氯化鈉水溶液
C．鋁粉與四氧化三鐵反應D．鐵與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述熱化學方程式中，不正確的有①②③
（b）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式_C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數(shù)為9.6×1023或1.6NA（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NOx轉化為硝酸，提高原料的利用率，減少污染物的排放．
②在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO3調節(jié)pH值至1，其目的是（結合離子方程式說明）由于銅離子水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入HNO3能抑制硝酸銅水解．
③從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對應不同的晶體），說法正確的是b、d

（a） A點時的溶液為不飽和溶液
（b） B點時兩種晶體可以共存
（c）按上述流程最終得到的晶體一定是Cu（NO3）23H2O
（d） 若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）26H2O晶體
（3）某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．正極電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-用該燃料電池和如圖3所示裝置來電解飽和食鹽水，若電解后得到200mL 3.25mol•L-1 NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標準狀況下為560mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如表有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性
B確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉．把固體溶于水中，加入澄清石灰水有白色沉淀生成碳酸氫鈉固體中含有碳酸鈉
C將NO2球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應2NO2?N2O4的△H＜0
D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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