Question

一定溫度下在某定容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時(shí)，A的濃度為2mol?L^-1，B的濃度是4mol?L^-1，2min后，A的濃度減少0.8mol?L^-1，則
（1）求v（B）和v（C）．
（2）在2min末，C的濃度是多少？B的濃度是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式利用三段式進(jìn)行解答，得出正確結(jié)論．

解答： 解：（1）2A+3B?2C
   開始     2     4     0
   轉(zhuǎn)化    0.8   1.2   0.8
  2min末   1.2   2.8   0.8
v（B）=

1.2

2

=0.6mol/（L．min），v（C）=

0.8

2

=0.4 mol/（L．min），
故答案為：v（B）=0.6mol/（L．min），v（C）=0.4 mol/（L．min）；
（2）2min末，c（C）=0.8mol/L，n（B）=2.8mol/L，
故答案為：C的濃度是0.8mol/L，B的濃度是2.8mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大．利用化學(xué)平衡三段法計(jì)算，格式清晰直觀．