Question

100mL硫酸溶液與足量NaHC0₃固體反應(yīng)，將生成的CO₂經(jīng)干燥后通過裝有足量Na₂O₂的裝置，假設(shè)CO₂全部被吸收，這時(shí)裝置內(nèi)固體增重5.6g．求：
（1）有多少克Na₂O₂參加了反應(yīng)？

 

（2）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，固體增重求出二氧化碳和過氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)2NaHC0₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，由二氧化碳的量來求硫酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)公式c=

n

V

求出硫酸的物質(zhì)量濃度．

解答： 解：設(shè)參加反應(yīng)的Na₂O₂有 xg，硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為ymol，則由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂和2NaHC0₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑可知：
   H₂SO₄ ～CO₂ ～Na₂O₂ ～固體增重
    1mol           78g     （106-78）g
    ymol           xg         5.6g     
即：

1mol

ymol

=

78g

xg

=

(106-78)g

5.6g

解得x=15.6     y=0.2
（1）參加反應(yīng)的Na₂O₂的質(zhì)量為15.6g，故答案為：15.6g；
（2）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol

100mL×1L÷1000mL

=2mol/L，故答案為：2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)多個(gè)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算的問題，學(xué)生只要依據(jù)方程式找出未知量和已知量的關(guān)系式，就可以解題了！