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氯化錳與過硫酸鉀反應(yīng)方程式
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：元素及其化合物
分析：解：過硫酸根離子中硫元素處于+7價，具有強的氧化性，能夠氧化二價錳離子生成高錳酸根離子，能夠氧化氯離子生成氯氣，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒寫出方程式．
解答： 解：過硫酸根離子中硫元素處于+7價，具有強的氧化性，能夠氧化二價錳離子生成高錳酸根離子，能夠氧化氯離子生成氯氣，氯化錳與過硫酸鉀反應(yīng)生成高錳酸鉀、硫酸鉀、氯氣、硫酸，化學方程式：2MnCl2+7K2S2O8+8H2O=2KMnO4+6K2SO4+2Cl2↑+8H2SO4；
故答案為：2MnCl2+7K2S2O8+8H2O=2KMnO4+6K2SO4+2Cl2↑+8H2SO4．
點評：本題考查了化學方程式的書寫，明確過硫酸根離子的氧化性強于高錳酸根和氯氣是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)方程式書寫應(yīng)遵循得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度較大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃．已知：
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
則反應(yīng)N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（　　）
A、SO2
B、CO
C、MgO
D、Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學“暖手袋”是充滿過飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個合金片．當合金片輕微震動使溶質(zhì)結(jié)晶，該過程放熱．下列說法不正確的是（　　）
A、彩色密封塑膠袋能造成白色污染
B、鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)得到醋酸鈉
C、大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點低
D、任何物理變化和化學變化都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（　�。�
A、Cl2
B、NaCl
C、HCl
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在一個5L的體積不變的密閉容器中，H2、N2、NH3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）X是
 
，Y是
 
，Z是
 
，
（2）從開始至2min，NH3的平均反應(yīng)速率是
 
；
（3）第2-5分鐘時下列敘述正確的是
 
；
A．該反應(yīng)已停止
B．2v （H2）=3v（NH3）
C．3v（H2）=2v（NH3）
D．c（H2）：c（N2）：c（NH3）=7：9：2
（4）若拆開1mol H-H 鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2與3mol H2反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3應(yīng)
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
 kJ．
（5）計算反應(yīng)前與平衡時的壓強比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的C（H+）不相等
B、新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C、室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下0.1mol?L-1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，乳酸成為研究熱點之一，以乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列物質(zhì)中能與乳酸發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A、金屬鐵
B、NH4Cl溶液
C、乙烷
D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置（填元素符號）：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是
 
，
（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 

（3）F元素氫化物的化學式是
 

（4）G元素跟B元素形成化合物的電子式是
 

（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是
 
．

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