Question

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃�中，充分反應后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應容器內(nèi)水分蒸干，最后得白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na₂CO₃的質(zhì)量是（　�。�

• A、10.6 g
• B、5.3 g
• C、15.9 g
• D、無法確定

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：充分反應后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉(zhuǎn)化為沉淀，即為CaCO₃，溶液中溶質(zhì)為NaOH，將溶液蒸干，所得固體為CaCO₃、NaOH混合物，發(fā)生反應為：
①CaO+H₂O=Ca（OH）₂
②Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
③NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
將①+②得：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH ④
將①+③得：CaO+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH ⑤
可以看做發(fā)生反應④、⑤，反應④即CaO 與Na₂CO₃ 反應，由于H₂O 參加反應，會引起固體質(zhì)量增加，反應⑤即CaO 與NaHCO₃ 反應，不會引起固體質(zhì)量增加，即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應的水的質(zhì)量，結(jié)合反應④進行計算．

解答： 解：充分反應后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉(zhuǎn)化為沉淀，即為CaCO₃，溶液中溶質(zhì)為NaOH，將溶液蒸干，所得固體為CaCO₃、NaOH混合物，發(fā)生反應為：
①CaO+H₂O=Ca（OH）₂
②Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
③NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
將①+②得：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH ④
將①+③得：CaO+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH ⑤
可以看做發(fā)生反應④、⑤，反應④即CaO 與Na₂CO₃ 反應，由于H₂O 參加反應，會引起固體質(zhì)量增加，反應⑤即CaO 與NaHCO₃ 反應，不會引起固體質(zhì)量增加，即：固體增加的質(zhì)量等于參加反應的水的質(zhì)量，
參加反應水的質(zhì)量=29g-27.2g=1.8g，其物質(zhì)的量=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，由CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故碳酸鈉的質(zhì)量為0.1mol×106g/mol=10.6g，
故選A．

點評：本題考查混合物計算，有關循環(huán)反應的計算中，采用整體思維分析法，可以使復雜問題簡單化，只要抓住起始、末了狀態(tài)，利用總反應方程式，就會使得問題簡單明了，難度較大．