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固體五氯化磷是由陽離子和陰離子形成的離子化合物（但其蒸氣卻是分子化合物），則固體中兩種離子的構型分別為                     、                   。

正四面體，正八面體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用圖示裝置制取PCl3，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會發(fā)生反應，并放出熱量（溫度高于75℃）．已知：PCl3和PCl5遇水強烈反應，它們?nèi)鄯悬c數(shù)據(jù)如下：

熔點 沸點
PCl3 -112℃ 75℃
PCl5 148℃ 200℃
請根據(jù)圖中裝置回答下列問題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是
H接一導管放入水槽，然后微熱圓底燒瓶B，若導管口產(chǎn)生氣泡，撤燈后導管中形成水柱，說明裝置氣密性良好．
H接一導管放入水槽，然后微熱圓底燒瓶B，若導管口產(chǎn)生氣泡，撤燈后導管中形成水柱，說明裝置氣密性良好．
．
（2）為得到氯氣，若B中加入MnO2，則A中應加入
濃鹽酸
濃鹽酸
，發(fā)生反應的化學方程式為
MnO2 +4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4HCl（濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產(chǎn)生過猛，需要進行的操作的關鍵是
用分液漏斗控制滴加液體的量或滴加速率
用分液漏斗控制滴加液體的量或滴加速率
．
（4）在反應開始時主要生成PCl3，而后來主要生成PCl5，原因可能是
前期P過量生成三氯化磷，后期氯氣過量生成五氯化磷
前期P過量生成三氯化磷，后期氯氣過量生成五氯化磷
；從PCl3和PCl5的混合物中分離也PCl3的最佳方法是
a
a
（選填序號）．
a．蒸餾b．分液c．升華
（5）生成的PCl3在G中收集，則F中盛有
冷水
冷水
，作用是
使得三氯化磷液化
使得三氯化磷液化

（6）C、D、H所盛的試劑分別是：C
飽和食鹽水
飽和食鹽水
；D
濃硫酸
濃硫酸
；H
堿石灰
堿石灰
．
（7）如果E中反應放熱較多，G處的導管可能發(fā)生堵塞，其原因是
五氯化磷蒸汽冷卻后變成固體
五氯化磷蒸汽冷卻后變成固體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

              ▲            （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：

 酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）      反應產(chǎn)物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個反應中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    該反應中的堿是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

             ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲       。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：

 酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）     反應產(chǎn)物

       H++  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個反應中的酸或堿

①H3BO3  + H2O = H+  + B(OH)4－    該反應中的堿是  ▲   （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3 = BF3 · NH3           該反應中的酸是  ▲    （填：BF3 或 NH3）

 

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省嵊州二中高三12月月考化學試卷 題型：填空題

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
             ▲           （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。

A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：
酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體）     反應產(chǎn)物
H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿
①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    該反應中的堿是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
②BF3 + NH3  = BF3· NH3           該反應中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）

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