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短周期元素X、Y、Z的位置如圖所示，已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍．X、Y、Z三元素的元素符號(hào)是（　　）
A、N、Si、S
B、O、P、C1
C、F、S、Ar
D、C、A1、P
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：由短周期元素X、Y、Z的位置可知，X處于第二周期，T、Z處于第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+7，Z的原子序數(shù)為x+9，結(jié)合Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍，列方程計(jì)算，進(jìn)而推動(dòng)元素．
解答： 解：由短周期元素X、Y、Z的位置可知，X處于第二周期，T、Z處于第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+7，Z的原子序數(shù)為x+9，Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍，故x+7+x+9=4x，解答x=8，故X為O元素、Y為P元素、Z為Cl，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，注意理解掌握同主族元素性質(zhì)的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果正確的是（　�。�
A、原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol
B、OA段產(chǎn)生的是氫氣，BC段產(chǎn)生NO
C、AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe（NO3）3═3 Fe（NO3）2
D、H2SO4濃度為2.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：則14g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為（　�。�
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
CO2（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol．
A、-218 kJ/mol
B、-109 kJ/mol
C、+218 kJ/mol
D、+109 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)域的是 （3區(qū)域?yàn)槌?、2、4交叉部分）（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、CaCO3 
  △  
.
 
CaO+CO2↑
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、2CuO+2CO
  △  
.
 
2Cu+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
C、若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿
D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

殺蟲(chóng)劑“阿樂(lè)丹”的結(jié)構(gòu)表示為，若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則此兩種有機(jī)物具有的共同性質(zhì)是（　　）
A、遇FeCl3溶液均顯紫色
B、均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、均能與溴水發(fā)生反應(yīng)
D、均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)下列

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、在堿性溶液中：HCO3-、K+、C1-、Na+
B、與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3-、K+、Na+、SO42-
C、在c（H+）/c（OH-）═1×1013的溶液中：NH4+、Br-、C1-、K+
D、通有SO2的溶液中：Ca2+、C1-、NO3-、A13+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在量熱計(jì)中將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．
（1）CH3COOH的中和熱△H=
 
．
（2）在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是
 

A．反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同
B．測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中
C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D．為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以是酸（堿）適當(dāng)過(guò)量
E．若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響．
（3）你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，
 
較大，其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)的方法，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）銅粉中混有鐵粉：方法：
 
，離子方程式為
 
．
（2）FeCl2溶液中混有CuCl2：方法：
 
，離子方程式為
 
．
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2：方法：
 
，離子方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案