科目：高中化學 來源： 題型：
NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說法正確的是
A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原
B．每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為4 mol
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是 ( )
A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原
C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結構
D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 則下列說法正確的是
A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
C．SO2只是氧化產物，FeS只是還原產物
D．每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 ：
（2）過程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ；
（3）過程II中發(fā)生反應的化學方程式為 ；
（4）過程II中調節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計算)
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科目：高中化學 來源： 題型：
赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是 ( )
A．該反應的氧化劑只有Cu2O
B．Cu既是氧化產物，又是還原產物
C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
D．還原產物與氧化產物的物質的量之比為1∶6
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科目：高中化學 來源： 題型：
某醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應，得
到的酯的相對分子質量a與原來醇的相對分子量b的關系是a=b+84，有關該醇應該具有的結構特點的描述
正確的是
A．該醇分子中一定具有甲基 B．該醇分子中一定沒有甲基
C．該醇分子中至少含有三個碳原子 D．該醇分子中具有兩個醇羥基
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科目：高中化學 來源： 題型：
丁子香酚的結構簡式如圖所示：CH2CHCH2OHOCH3。丁子香酚的一種同分異構體對甲基苯
甲酸乙酯(F)是有機化工原料，用于合成藥物的中間體。某校興趣小組提出可以利用中學所學的簡單有機物
進行合成F，其方案如下，其中A的產量標志著一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。
（1）寫出丁子香酚的分子式________________；寫出C物質的名稱____________。
（2）指出化學反應類型：反應①________；反應②________。
（3）下列物質不能與丁子香酚發(fā)生反應的是________。
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液
c．Br2的四氯化碳溶液 d．乙醇
（4）寫出反應③的化學方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）寫出符合條件①含有苯環(huán)；②能夠發(fā)生銀鏡反應的D的同分異構體的結構簡式：
________________________________________________________________________。
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