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在T℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
t1min時，達到平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A、若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大，則該反應是放熱反應
B、反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
C、反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
D、其它條件不變，若把此容器壓縮一半，達到平衡時Y的濃度大于0.05mol?L-1，小于0.1mol?L-1
分析：A、根據(jù)反應的平衡常數(shù)和溫度以及反應吸放熱之間的關系來回答；
B、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
濃度變化量
濃度初始量
×100%計算；
C、根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷化學方程式，根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù)；
D、依據(jù)化學方程式反應前后的氣體體積變化情況，結(jié)合壓強對化學平衡移動的影響來分析判斷．
解答：解：A、如果反應是放熱反應，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：
0.1-0.05
0.1
×100%=50%，故B正確；
C、根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，K═
0．12
0.05×0.053
=1600，故C正確；
D、反應X+3Y?2Z正向是氣體體積減小的反應，其它條件不變，若把此容器壓縮一半，即濃度要變?yōu)樵瓉淼囊槐�，但是增大壓強平衡向正反應方向移動，即向著生成Z的方向移動達到平衡時Y的濃度大于0.05mol?L-1，小于0.1mol?L-1，故D正確；
故選：A．
點評：本題考查了化學平衡的有關計算，化學方程式的書寫方法，化學平衡常數(shù)的計算，影響化學平衡的因素分析判斷，題目難度中等，書寫方程式是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?湛江二模）在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
．
（2）T℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為
0.75
0.75
．
（3）反應達到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是
c
c
（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線
．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應達到平衡后，A的濃度范圍為
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
．
（5）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是
BD
BD
．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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科目：高中化學 來源：0131 期中題 題型：填空題

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57．20 KJ·mol-1。在一定溫度下，等容密閉容器中反應達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
（2）已知在T℃，2L密閉容器中，加入4mol NO2(g)，發(fā)現(xiàn)5分鐘末反應達平衡時，放出的熱量為
57．20kJ，則此時N2O4的體積分數(shù)為_________，在此時間內(nèi)用N2O4表示的反應速率為____________達平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是_____________
（3）25℃時，1．00g N2H4(1)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19．14kJ的熱量。則反應2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol-1。
（4）17℃、1．01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0．0300 mol·L-1、
c(N2O4)=0．0120 mol·L-1。反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=___________
（5）T℃、1．01×105Pa，已知K＝1/3，在2L密閉容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，則平衡向生成___________物質(zhì)的方向移動，再次平衡時，NO2(g)的濃度是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) 在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：

 
 

mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。 

 

(1)據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為_____；

(2)該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________(保留至兩位小數(shù))；

(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是

A．再投入2molA和1molB          B．保持體積不變通入1molB

C．移出部分物質(zhì)D                 D．再投入2molA、1molB和0.6molD

(4) 在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反應，達到平衡后，A的濃度         0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是                                                     

(5) 反應達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

       ①若降低溫度 (用虛線)

②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

 


 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年廣東省汕頭市聿懷中學高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為______．
（2）T℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．
（3）反應達到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應達到平衡后，A的濃度范圍為______．
（5）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是______．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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