Question

如圖是化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．
CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄

△

CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O，
（1）B中逸出的主要氣體是

 

（填名稱）；
（2）D瓶的作用是

 

；
（3）E管的作用是

 

；
（4）F管口點燃的氣體是

 

（填化學式）；
（5）A瓶中無水CuSO₄變藍的原因是

 

．
（6）由A中發(fā)生的反應事實可推斷出的結論是：

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：將C中濃H₂SO₄滴入B中濃鹽酸中，由于濃H₂SO₄有吸水性，且溶于水要放出大量的熱，故B中逸出HCl（g），經D中濃H₂SO₄干燥，進入A中，HCl溶于C₂H₅OH中，二者發(fā)生反應：C₂H₅OH+HCl

△

C₂H₅Cl+H₂O，CuSO₄吸收水分變?yōu)樗{礬，促使上列反應向右進行，加熱時，生成的C₂H₅Cl從F處逸出，點燃火焰呈綠色，以此解答該題．

解答： 解：（1）濃鹽酸在濃硫酸作用下，由于濃H₂SO₄有吸水性，且溶于水要放出大量的熱，可促使鹽酸的揮發(fā)，生成氯化氫氣體，
故答案為：氯化氫；
（2）D中為濃硫酸，進入D中的氣體為氯化氫，濃硫酸可起到干燥的作用，
故答案為：干燥HCl；
（3）E導管較長，可起到冷凝回流的作用，
故答案為：冷凝乙醇蒸氣；
（4）點燃火焰呈綠色，說明F出燃燒的氣體為CH₃CH₂Cl，
故答案為：CH₃CH₂Cl；
（5）A瓶中無水變藍，說明有水生成，氯化氫與乙醇發(fā)生取代反應生成水，
故答案為：乙醇與HCl反應生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬；
（6）由A中發(fā)生的反應事實，可說明生成水和CH₃CH₂Cl，證明醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代，
故答案為：醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代．

點評：本題考查物質的性質實驗，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和操作注意事項，難度中等．