Question

李老師要用含雜質質量分數(shù)為20%的大理石與足量的稀鹽酸反應，制備20瓶二氧化碳氣體．已知：
①集氣瓶的體積為100mL；
②大理石中雜質不與稀鹽酸反應；
③常溫常壓下二氧化碳的密度為1.98g/L．
計算李老師需要準備大理石的最少質量．

Answer 1

分析：計算20瓶二氧化碳氣體的質量，設需要CaCO₃質量為x，根據(jù)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O列方程計算碳酸鈣質量，再根據(jù)大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)計算．

解答：解：反應生成的CO₂質量=20×100 mL×10^-3L/mL×1.98 g/L=3.96g，
設至少需要CaCO₃質量為x，則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 3.96 g
所以100：44=x：3.96g，
解得：x=9 g
需要準備大理石質量=9 g÷（1-20%）=11.25 g，
答：需要準備大理石的最少質量為11.25g．

點評：本題考查根據(jù)方程式的有關計算、質量分數(shù)的有關計算等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．