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采用下列裝置和操作，不能達到實驗目的的是

 

 

B

【解析】

試題分析：A、苯與液溴在鐵作催化劑的條件下反應生成溴苯，同時生成溴化氫，燒杯內(nèi)盛放硝酸銀溶液，利用生成沉淀的顏色判斷溴化氫的生成，正確；B、乙炔與水的反應很劇烈且溶于水后成為糊狀物質(zhì)，不能用簡易啟普發(fā)生器裝置，錯誤；C、關閉止水夾，向長頸漏斗內(nèi)注水，是長頸漏斗內(nèi)的液面高于燒瓶內(nèi)的液面停止加水，若液面不下降，證明裝置氣密性良好，正確；D、醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，證明醋酸的酸性大于碳酸，生成的二氧化碳經(jīng)除雜后與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，證明碳酸的酸性比苯酚強，正確，答案選B。

考點：考查對實驗裝置的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對三種有機物的敘述不正確的是（—SH的性質(zhì)類似于—OH）

A．三種有機物都能發(fā)生酯化反應

B．青霉氨基酸不能與鹽酸反應，但能與NaOH反應

C．麻黃堿的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種

D．阿司匹林能與適量NaOH反應生成可溶性阿司匹林

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省南昌市三校高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是

選項

Ⅰ

Ⅱ

A

Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

過量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量氨水滴入AlCl3溶液中

少量AlCl3溶液滴入氨水中

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。

依據(jù)實驗回答下列問題：

（1）由①可知存在的離子為 ，濃度是 mol·L-1；由②可知存在的離子為 ，濃度是 mol·L-1；由③可知存在的離子為 ，濃度是 mol·L-1。

（2）該溶液中一定不存在的離子是 （填離子符號）。

（3）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+，他的理由是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－

②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+

③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－

④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋

⑤由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—

A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類正確的是

①混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬�、鬯嵝匝趸铮篗n2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2�、萃禺愋误w:C60、C70、金剛石、石墨

A．①②④ B．②③④ C．①②⑤ D．②④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

敘述I

敘述II

A

SiO2可與HF反應

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D

NH4Cl為強酸弱堿鹽

加熱可除去NaCl中的NH4Cl

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西五校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關�，F(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。在850℃時，K＝1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：①當x＝5.0時，上述平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 。

（3）在850℃時，若設x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ 。

 

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