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將Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物質(zhì)的量為0.04mol．如將等質(zhì)量的原混合物充分加熱，至質(zhì)量不再改變時，所得固體的質(zhì)量是
 
克．
考點：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Na2CO3?10H2O和 NaHCO3的混合物加熱分解，最終固體物質(zhì)為Na2CO3，根據(jù)鈉離子守恒，可知n（Na2CO3）=
1
2
n（Na+），由n（Na+）根據(jù)m=nM計算最終得到的固體碳酸鈉的質(zhì)量．
解答： 解：混合物中含有Na+的物質(zhì)的量為0.04mol，Na2CO3?10H2O和 NaHCO3的混合物加熱分解，最終固體物質(zhì)為Na2CO3，根據(jù)鈉離子守恒，可知n（Na2CO3）=
1
2
n（Na+）=0.04mol×
1
2
=0.02mol，最終得到的固體碳酸鈉的質(zhì)量為0.02mol×106g/mol=2.12g，
故答案為：2.12．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意利用鈉離子守恒進行的計算，側(cè)重對學(xué)生思維能力的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子有
 
，肯定不含有的離子有
 
．
（2）請設(shè)計簡單的實驗檢驗不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在：
 

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C的物質(zhì)的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種鐵、硅、鋁的混合物19.4g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 11.2L，若將等質(zhì)量的該混合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的體積也是11.2L，則硅的質(zhì)量為（　�。�
A、5.6 g
B、2.8 g
C、1.4 g
D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
，離子方程式為
 

（2）除去FeCl2溶液中混有FeCl3用
 
，離子方程式為
 

（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）有A、B、C、D四種無色氣體，①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；②一定條件下，A可以與B反應(yīng)生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；③D與A混合生成白煙；④D的濃溶液與軟錳礦（主要成分是MnO2）在加熱條件下反應(yīng)可制取黃綠色氣體E；按要求回答下列問題：
a寫出實驗室制A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

b寫出②化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一根干凈的鉑絲蘸取少量KCl溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，透過
 
觀察，火焰顏色為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH=3的CH3COOH溶液加入等體積pH=11的NaOH溶液后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
B、NaHCO3溶液中，c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，c（Na+）═c（NO3-）
D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol．2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為
 
；平衡時SO2濃度為
 

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）
 

A．容器內(nèi)氣體的總壓強不再發(fā)生變化          
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O7 2-還原為Cr3+，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4或Fe2O3?FeO）的復(fù)合氧化物（
+3
Crx
+3
Fe2-x
O3?
+2
Fe
O）．處理含1molCr2O7 2-廢水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O．下列結(jié)論正確的是（　　）
A、x=0.5，a=10
B、x=1，a=5
C、x=2，a=10
D、x=0.5，a=8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL，該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得4.66g沉淀．濾液跟2.00mol/L NaOH溶液反應(yīng)，共用去35.00mL堿液時恰好中和．試完成下列填空：
（1）則混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度是c（HNO3）=
 
．
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.92g銅粉共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是
 
mL．（寫出必要的計算過程）

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