Question

KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為： (1) 請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi))． (2) 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填寫編號，多選倒扣)． ①只有還原性　　②還原性和酸性　�、壑挥醒趸�性　　④氧化性和酸性 (3) 產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol． (4) ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍．

Answer 1

答案：1．2、4;2、2、1、2；H2O;2．②;3．0.2;4．2.63;
解析：

(1)	觀察化學方程式未知物為H2O，由配平的化學方程式：2KClO3＋4HCl(濃)＝＝＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可知，HCl中一部分Cl化合價不變，HCl表現(xiàn)為酸性，一部分Cl的化合價升高，HCl表現(xiàn)為還原性．
(4)	Cl2、ClO2作消毒劑時，其還原產(chǎn)物均為Cl－．ClO2Cl－，單位質(zhì)量ClO2得到的電子數(shù)為；Cl2Cl－，單位質(zhì)量Cl2得到的電子數(shù)，故ClO2的消毒效率是Cl2的/＝2.63倍．