Question

下列變化的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、將少量AgNO₃溶液滴入氨水中：Ag⁺+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O
• B、將少量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• C、澄清石灰水與稀硝酸反應：Ca（OH）₂+2H⁺═2H₂O+Ca²⁺
• D、水玻璃長時間放置在空氣中：SiO₃^2-+CO₂═H₂SiO₃↓+HCO₃^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．銀離子與過量氨水反應生成銀銨絡離子；
B．次氯酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；
C．澄清石灰水中，氫氧化鈣不能寫成化學式，應該拆開寫成離子形式；
D．根據(jù)電荷守恒、質量守恒定律進行判斷，離子方程式兩邊電荷、質量都不守恒．

解答： 解：A．少量AgNO₃溶液滴入氨水中，反應生成銀銨絡離子，反應的離子方程式為：Ag⁺+2NH₃?H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O，故A正確；
B．少量SO₂通入NaClO溶液中，次氯酸將二氧化硫氧化成硫酸根離子，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故B錯誤；
C．澄清石灰水與稀硝酸反應，反應的實質為氫離子與氫氧根離子反應生成水，正確的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，故C錯誤；
D．水玻璃長時間放置在空氣中，反應生成硅酸沉淀和 碳酸氫根離子，正確的離子反應為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．