一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是
A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解
百分率相等
B．溶液酸性越強，R的降解速率越小
C．R的起始濃度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之間， pH＝10時R的平均降解速率為
0．04 mol·L－1·min－1
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )
A．O2和O3共32 g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA
B．78 g苯含有C=C 鍵的數(shù)目為3NA
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．足量Fe與1 mol 氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
查文獻知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三種酸所有的逐級電離常數(shù)如下：
| 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | H3PO4 | K1=7.1×10-3 |
| H3PO3 | K1=3.7×10-2 | K2=6.2×10-8 | |
| K2 =2.9×10-7 | K3=4.5×10-13 |
用化學用語回答下列問題：
（1）上述三種酸中，酸性最強的是 ；
（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32-)，則該溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）
（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，c(H3PO4)較大的是：___ __；
（4）25℃時，濃度均為0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；
（5）在NaH2PO3溶液中，粒子間存在等量關系：c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。（用溶液中其它粒子濃度補充完整）
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳Y(jié)論不正確的是 ( )
| 選項 | 事實 | 結(jié)論 |
| A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
| B | 工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán) | 增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大 |
| C | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g) | 正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
| D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
| 反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| c(N2O)/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是
(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
在1．0 L密閉容器中放入0．10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應:
A（g）
B（g）+C（g） △H=+85．
1kJ·mol-1
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p/100kPa | 4．91 | 5．58 | 6．32 | 7．31 | 8．54 | 9．50 | 9．52 | 9．53 | 9．53 |
回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為 。
（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為 。
平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K 。
（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=
| 反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| C（A）/（mol·L-1） | 0．10 | a |
| 0．0065 |
分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，
由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為 mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是 ( )
A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117.0 g
C．任意規(guī)格 111.2 g D．1000 mL 
117.0 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于( )
A．0.37 mol B．
0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示
請回答下列問題：
（1）上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或 “Ⅲ”)．
（2）關于t2時刻的說法正確的是________．
A．t2時該反應達到平衡狀態(tài)
B．t2時Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應速率相同
C．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3∶1∶2
D．t2時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同
（3）對于Ⅱ所代表的物質(zhì)，其逆反應速率最大的點是________(填“c”、“d”或“g”)；對于Ⅰ所代表的物質(zhì)，其正反應速率最小的點是________(填“a”、“e”或“f”)．
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度最可能的是________．
A．673 K B．273 K
C．373 K D．1073 K
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N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半
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