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根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題：
（1）濃鹽酸（2）鎂條（3）熔融氯化鉀（4）CO2（5）石墨（6）氨水（7）液氨（8）氫氧化鈉溶液（9）乙醇（10）水（11）稀硫酸（12）蔗糖
判斷上述物質(zhì)：能夠?qū)щ姷氖?div id="9ztjnhp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)為：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；
非電解質(zhì)為：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；
單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
能夠?qū)щ�，說明物質(zhì)中存在自由移動的離子或電子，據(jù)此即可解答．
解答： 解：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中存在自由移動的離子或電子，滿足條件的有：（1）濃鹽酸（2）鎂條（3）熔融氯化鉀（5）石墨（6）氨水（8）氫氧化鈉溶液（10）水（11）稀硫酸；
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，屬于電解質(zhì)的有：（3）熔融氯化鉀（10）水；
熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的為：（4）CO2（7）液氨（9）乙醇（12）蔗糖；
故答案為：：（1）（2）（3）（5）（6）（8）（10）（11）；（3）（10）；（4）（7）（9）（12）．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確溶液導(dǎo)電性的具備的條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
    A、H2SO4=2H++SO42-
    B、Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42-
    C、NaHCO3=Na++H++CO32-
    D、Ba（OH）2=Ba2++2 OH-

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    氫氧燃料電池：總反應(yīng)：
     
    ；
    酸性：正極：
     
    ，負(fù)極：
     
    ；
    堿性：正極：
     
    ，負(fù)極：
     
    ；
    熔融碳酸鹽：正極：
     
    ，負(fù)極：
     
    ；
    熔融氧化物：正極：
     
    ，負(fù)極：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
    A、混合氣體的壓強(qiáng)不變
    B、混合氣體的密度不變
    C、每消耗2molB，同時消耗1molC
    D、C和D的濃度比不變

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    鉛蓄電池的放電正負(fù)極電極反應(yīng)和充電的陰陽極電極反應(yīng)：
    放電負(fù)極：
     
    ，正極：
     
    ；充電陰極：
     
    ，陽極：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X．分子式為C15H14O3，能使FeC13溶液顯紫色：J分子在核磁共振氫譜中有4個特征吸收峰．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

    （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ，X的結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ．
    （2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
     
    ．
    （3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ．
    （4）向銀氨溶液中滴入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （5）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)能I．以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
     
    ．
    （6）已知J有多種同分異構(gòu)體，試寫出符合下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
     
    ．①與FeCl3溶液作用顯紫色；②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    為探究SO2氣體的還原性某興趣小組設(shè)計了如圖裝置圖：
    （1）證明SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為
     
    ；
    （2）實(shí)驗(yàn)中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：
    方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去．
    方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
    方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
    上述方案中不合理的是
     
    （填數(shù)字序號），原因是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    NaNO2與NaCl的外觀相似，在新聞中曾出現(xiàn)因誤“工業(yè)鹽”（NaNO2）而導(dǎo)致中毒事件的報道，某中學(xué)化學(xué)研究小組對NaNO2的性質(zhì)進(jìn)行探究．
    （1）查找資料：①已知亞硝酸是中強(qiáng)酸，極不穩(wěn)定，易分解放出有色刺激性氣體．亞硝酸有氧化性和還原性，其銀鹽為難溶于水的白色固體．②實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鹽與NH4Cl混合物的方法抽取N2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    （2）根據(jù)下述所給試劑設(shè)計幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaNO2與NaCl．
    試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO2）、食鹽（NaCl）、廣泛pH試紙，酸性KMnO4溶液，亞硝酸、AgNO3溶液、
    稀H2SO4．
    甲同學(xué)只用AgNO3溶液是否可鑒別出NaNO2與NaCl．
     
    （填是或否），其理由為
     

    乙同學(xué)用pH試紙檢驗(yàn)可以鑒別出NaNO2與NaCl，其理由是
     

    丙同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液不僅可以定性鑒別NaNO2與NaCl，還可以定量測定NaNO2與NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2與NaCl混合物樣品進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
    a、稱取2.5g樣品，將其配制成100.00ml溶液作為待測液
    b、取20.00ml待測液用濃度為0.1000mol?L-1，酸性KMnO4溶液滴定，用光強(qiáng)傳感器記錄的數(shù)據(jù)如圖所示（縱坐標(biāo)為透光率，橫坐標(biāo)已轉(zhuǎn)化成滴加KMnO4溶液的體積）；

    ①寫出當(dāng)亞硝酸鹽被氧化為硝酸鹽的離子方程式
     

    ②消耗
     
    mlKMnO4溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)（已知此條件下氯離子未被氧化）．
    ③計算樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
     

    （3）根據(jù)題中信息請你設(shè)計一種不同于前面的實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別NaNO2與NaCl兩種溶液：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是（　�。�
    A、2mol/L H2SO4 溶液
    B、2mol/L NaOH溶液
    C、2mol/L MgSO4溶液
    D、硅酸溶膠

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    同步練習(xí)冊答案