Question

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:     (填具體元素符號(hào),下同)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________ 。元素⑩名稱為       單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式                         。

(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合

物的電子式是:_____________。

(3) ②的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為        寫出其最高價(jià)氧化物的水化物與足量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：                          ，

該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式             、             。

（6）③、⑥氫化物的沸點(diǎn)高低                ；原因                                    

（7）④、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小                         

（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且⑥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________。

（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學(xué)式為______，鑒別該化合物中含④元素常用方法           ；利用該化合物制�、蹎钨|(zhì)的化學(xué)方程式               。

 

Answer 1

【答案】

(19分，每空1分。)（1）Ar；； 溴 ；Br₂ + H₂O =" HBr" + HBrO

（2）HClO₄；（3） N₂O₅；8H⁺ + 3Fe + 2NO₃^—= 3Fe³⁺ + 2NO↑ ＋4H₂O

（4） ； 離子

（5）；（6）H₂O沸點(diǎn)高于H₂S；H₂O分子之間能形成氫鍵

（7）S^2- >Cl^- >Na⁺ （8）S₄N₄（9）Na₂O₂  ；焰色反應(yīng) ； 2Na₂O₂ + 2CO₂ ＝2Na₂CO₃ + O₂

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素⑩名稱為溴，該單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式是Br₂ + H₂O ＝ HBr + HBrO。

(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄。金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的減小越強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的化合物是氫氧化鉀，其電子式是。

(3) ②是氮元素，最高價(jià)是＋5價(jià)，所以其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N₂O₅，該最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，與足量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式8H⁺ + 3Fe + 2NO₃^—= 3Fe³⁺ + 2NO↑ ＋4H₂O。 (4) 元素④與⑥形成的硫化鈉，還有離子間屬于離子化合物，其化合物用電子式表示形成過程。

（5）①與⑦、①與⑥形成的化合物分別是四氯化碳和二硫化碳，都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，其電子式分別是、。

（6）由于H₂O分子之間能形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于H₂S的沸點(diǎn)。

（7）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以④、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序是S^2- >Cl^- >Na⁺。

（8）②和⑥分別是N和S，由于二者形成的二元化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且⑥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％，所以該化合物中S原子的個(gè)數(shù)應(yīng)該是介于之間，所以S原子的個(gè)數(shù)是4個(gè)，則該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是，所以氮原子的個(gè)數(shù)是，因此該化合物的化學(xué)式為S₄N₄。

（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物是過氧化鈉，其化學(xué)式為Na₂O₂；鑒別該化合物中含④元素常用方法焰色反應(yīng)；利用該化合物制�、蹎钨|(zhì)的化學(xué)方程式2Na₂O₂ + 2CO₂ ＝2Na₂CO₃ + O₂。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題注重基礎(chǔ)，兼顧能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。