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如圖所示，電極a和b均為石墨棒，在電解過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電極a表面呈紅色
B、電極b表面有氣泡生成
C、電子由電源的正極沿導(dǎo)線流向電極a
D、該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：由圖可知為電解裝置，a為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，以此解答該題．
解答： 解：A．a(chǎn)為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，說(shuō)明有氯氣生成，沒(méi)有銅析出，故A錯(cuò)誤；
B．b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為Cu2++2e-=Cu，可觀察到析出紅色固體，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)為陽(yáng)極，氯離子失電子，電子由a回到電源正極，故C錯(cuò)誤；
D．電解時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)），屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)），能導(dǎo)電的是
 
（填序號(hào)）．
（2）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子，你認(rèn)為：一定有的離子是
 
，一定沒(méi)有的離子是
 
，不能確定的離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；
②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；
③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
④非極性鍵也可能存在于離子化合物中．
A、①④B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是
 

（4）下列操作中可能使所測(cè)醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取醋酸體積時(shí)，開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度
（mol?L-1）		0.00l00.01000.02000.1000
pH3.883.383.232.88
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相 關(guān) 信 息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ的一中核素中子數(shù)為12，質(zhì)量數(shù)為23
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，基態(tài)W2+的核外電子排布式為
 
_．
（2）X的電負(fù)性比Y的
 
（填“大”或“小”）；X 和Y形成的XY32-離子中，中心原子的雜化類型是
 
，其離子的空間構(gòu)型為為
 
．
（3）寫(xiě)出Z2Y2的電子式
 
，指出其中含有的化學(xué)鍵
 
；XY2形成的晶體類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素．回答下列問(wèn)題：
（1）甲能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)，在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周?chē)o鄰的分子數(shù)為
 
；在熔點(diǎn)很高的兩種常見(jiàn)單質(zhì)中，X的雜化方式分別為
 
、
 

（2）①．14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為
 
．
②．+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能．
③．戊的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道；
（3）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陰離子的配位數(shù)為
 
．距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=
 
cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（4）甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：Zn（s）+
1
2
O2═ZnO（s）△H=-akJ?mol-1 2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-bkJ．mol-1由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=（　�。�
A、
a-b
2
kJ?mol-1
B、
b-2a
2
kJ?mol-1
C、2a-bkJ?mol-1
D、b-2akJ?mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，只生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
（1）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過(guò)濾②洗滌　③干燥．
（2）請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置和必要的試劑，證明沉淀物中只有碳酸銅．
①各裝置連接順序?yàn)?div id="z7pdtdb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用裝置編號(hào)表示）；
②裝置C中裝有試劑的名稱是
 
；
③能證明生成物中只有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）若Cu（OH）2和CuCO3兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成．
①實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)量的空氣的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)有：W1：樣品的質(zhì)量，W2：反應(yīng)后裝置B中殘?jiān)馁|(zhì)量，W3：反應(yīng)生成水的質(zhì)量，W4：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測(cè)定其組成，至少需要其中
 
個(gè)數(shù)據(jù)，請(qǐng)將可能的組合填入下表中（每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的主要工藝如下：

已知：①：6FeO?Cr2O2+24NaOH+7KClO2=12Na2CrO4+3Fe2O3+7HCl+12H2O
②高溫下，F(xiàn)e2O3與純堿反應(yīng)生成NaFeO2，NaFeO2能強(qiáng)烈水解生成沉淀
試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾操作中所用玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、
 
．
（2）高溫下，鉻鐵礦中Al2O3、SiO2均能和純堿反應(yīng)，且反應(yīng)類似．寫(xiě)出氧化鋁與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）流程中水浸生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式）；調(diào)節(jié)pH=7-8的目的是
 
．
（4）適合流程中酸化所用的酸是（填符號(hào)）
 
，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A．鹽酸B．硫酸C．亞硫酸D．次氯酸
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol?L-1H2SO4溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
 
；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度是：
 
（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，保留一位小數(shù)）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案