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下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是
 
（選填編號(hào)）．
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢．
分析：比較非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性以及對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性等角度判斷．
解答：解：判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易來判斷，則A、C正確；
由于O、F的電負(fù)性較大，不存在正價(jià)，則不存在最高價(jià)氧化物，且二者的單質(zhì)與大多數(shù)最高價(jià)含氧酸都不反應(yīng)，不能用于比較非金屬性強(qiáng)弱，則B、D錯(cuò)誤．
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素的性質(zhì)的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握比較金屬性、非金屬性的角度，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省深圳市直屬六校高三第二次聯(lián)考（2月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)? ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)? ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應(yīng): 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=?????????????????????? .

（2）科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3↑+6H+,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應(yīng)式為???????????????????? 。

（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：????????????????????????

???????????

（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-·的量。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生SO4-·的影響。

①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，???????????????? （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。

②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號(hào)）

A.反應(yīng)開始一段時(shí)間內(nèi)， 4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4-·。

B.Fe2+是4-CP降解反應(yīng)的催化劑

C.當(dāng)c(Fe2+)過大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會(huì)與SO4—．發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4—．。

D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于降解反應(yīng)的進(jìn)行。

③當(dāng)c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時(shí)，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為??????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。

（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是               （選填編號(hào)）。

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

（2）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                           

（3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號(hào)）

A．CuSO4溶液     B．Fe2O3     C．濃硫酸     D．NaOH     E．Na2CO3固體

（4）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/℃

1266

1534

183

 

試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：                                                 。SiF4分子的空間構(gòu)型為              ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角            。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)

（5）Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=             ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L∙ min。

 

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