下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（）
A． 100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B． 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C． 二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D． 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢
考點： 化學反應速率的影響因素．
專題： 計算題．
分析： A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應速率減��；
B．鐵片和濃硫酸反應不生成氫氣；
C．升高溫度，反應速率增大；
D．減小壓強，反應速率減�。�
解答： 解：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應物濃度減小，則反應速率減小，故A錯誤；
B．鐵片和濃硫酸在加熱時生成二氧化硫，不加熱發(fā)生鈍化，反應不生成氫氣，故B錯誤；
C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大，故C錯誤；
D．減小壓強，活化分子濃度減小，反應速率減小，故D正確．
故選D．
點評： 本題綜合考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握影響因素以及相關基礎知識的學習，難度不大．
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百分學生作業(yè)本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
已知葡萄糖（C6H12O6）的燃燒熱是2804kJ•mol﹣1，當它被氧化生成1mol水時放出的熱量是（）
A． 26.0kJ B． 5
1.9kJ C． 155.8kJ D． 467.3kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3﹣．反應的能量變化示意圖如下：
①第一步反應是 反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 ．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的熱化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一密閉容器中，反應mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達到平時，測得c（A）為0.5mol•L﹣1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c（A）為0.3mol•L﹣1．則下列判斷正確的是（）
A． 化學計量數(shù)：m+n＞p B． 平衡向正反應方向移動了
C． 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D． 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了
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科目：高中化學 來源： 題型：
據(jù)報道，摩托羅拉公司開始了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O
請?zhí)羁眨?/p>
（1）充電時：①原電池的負極與電源負極相連．②陽極的電極反應式為
（2）放電時，負極的電極反應式為
（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質(zhì)增加648g，則甲池中理論上消耗O2 L（標準狀況下）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
在2A+B⇌3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）
A． υ（A）=0.5 mol/（L•s） B． υ（B）=1 mol/（L•s）
C． υ（C）=0.8 mol/（L•s） D． υ（D）=0.3 mol/（L•s）
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科目：高中化學 來源： 題型：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 正反應是放熱反應．若反應物起始的物質(zhì)的量相等，下列關于該反應的示意圖不正確的是（）
A． 
B． 
C． 
D． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物。可采�、偻ㄈ際2S氣體，②通入CO2氣體，③加入鹽酸，④加入氫氧化鈉溶液四個步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉淀物濾出，其操作的正確順序是 ( )。
A．③①④② B．①③④②
C．④②①③ D．④②③①
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科目：高中化學 來源： 題型：
列敘述錯誤的是（）
A． NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水
B． NO 和NH3均可用排空氣法收集
C． 盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)
D． NH3遇到揮發(fā)性的強酸就能冒白煙
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